溶解度第二课时ppt课件.ppt

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1、温故知新1溶质被溶解的物质一种或几种物质分散另一种物质溶剂均一、稳定的混合物溶液能溶解其他物质的物质m（溶质）+m（溶剂）=m（溶液）归纳总结一21、溶质可以为固体液体气体2、液-液互溶多-溶剂少-溶质水是最常见的溶剂3、根据名称判断：溶质的溶剂的溶液（若溶剂为水可省略不读）归纳总结二3【溶液的用途】1.动物体内氧气和二氧化碳都是溶解在血液中进行循环的2.医疗上葡萄糖和生理盐水、各种注射液都是按一定要求配成溶液使用的。3.现在农业上的无土栽培技术就是利用溶液代替土壤，提供植物所需养料。4.许多化学反应在溶液中进行，可以加快反应速率4洗涤剂的去污原理是：将油污分散成无数小液

2、滴，然后随水流走。（这种现象称为洗涤剂的乳化作用。）汽油去油污的原理是:油污溶解在汽油中,形成溶液,从而除去油污.归纳总结三5归纳总结四扩散过程=水合过程：吸热=放热温度变化不明显扩散过程>水合过程：吸热>放热温度降低扩散过程<水合过程：吸热<放热温度升高6溶解度第一课时7【思考一】通过上一节课的学习，同学们已经感受到，一种物质能否溶解在另一中物质里，与这两种物质的性质有关。那么，像食盐和蔗糖这样能够溶于水的物质，是不是可以无限量地溶解在一定量的水中呢？【实验9-5】在室温下，向盛有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌；等溶解后，再加5g氯化钠，搅拌，观察现象。然后再加

3、入15mL水，搅拌，观察现象。8操作现象结论加入5g氯化钠，搅拌再加5g氯化钠，搅拌再加15mL水，搅拌食盐完全溶解食盐有少量剩余剩余的食盐又溶解【结论】物质不能无限量地溶解在一定量的水中。水的量增多，溶解的物质也增多。20mL水能完全溶解5g氯化钠20mL水不能完全溶解10g氯化钠增加溶剂的量，可将未溶解物质溶解9【实验9-6】在室温下，向盛有20mL水的烧杯中加入5g硝酸钾，搅拌；等溶解后，再加5g硝酸钾，搅拌，观察现象。当烧杯中硝酸钾固体有剩余而不再继续溶解时，加热烧杯一段时间，观察剩余固体有什么变化。然后再加入5g硝酸钾，搅拌，观察现象。待溶液冷却后，又有什么现象

4、发生？【思考二】：升高温度物质能不能无限制地溶解在一定量水中呢？10操作现象结论加入5g硝酸钾，搅拌再加5g硝酸钾，搅拌加热再加5g硝酸钾，搅拌冷却固体完全溶解20mL水能5完全溶解g硝酸钾有固体不溶物20mL水不能完全溶解10g硝酸钾固体消失了温度升高，硝酸钾溶解能力增强固体又溶解了同上有固体析出温度降低，硝酸钾溶解能力降低11【结论】温度升高，一定量的水中可以溶解更多的物质；温度降低，一定量的水中溶解的物质的量减少。【小结】溶剂中溶解溶质的多少与溶剂的量和温度有关。12一.饱和溶液与不饱和溶液在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得到的溶液叫

5、做这种溶质饱和溶液1、什么叫饱和溶液、不饱和溶液在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得到的溶液叫做这种溶质不饱和溶液13如何判断一种溶液是否饱和呢？①有未溶解的溶质，且固体溶质不再溶解。②没有未溶解的溶质，再加少量的溶质，不能再溶解的是饱和溶液14例如：如何判断某一蔗糖溶液是否饱和？取少量蔗糖溶液，加入少量蔗糖，若溶解，则说明原溶液不饱和;若不溶解则说明原溶液是饱和溶液。15操作加入5g食盐搅拌再加入5g食盐搅拌再加入15mL水搅拌现象NaCl完全溶解NaCl还有部分剩余剩余的NaCl又溶解饱和溶液不饱和溶液不饱和溶液实验9-516操作现象加入

6、5gKNO3，搅拌再加5gKNO3，搅拌加热再加5gKNO3，搅拌冷却全部溶解部分不溶全部溶解全部溶解有固体析出饱和溶液不饱和溶液不饱和溶液不饱和溶液饱和溶液实验9-617想一想，做一做1、为什么必须说明是“这种溶质”的饱和溶液？（即为什么必须指明溶质是什么？）硝酸钾饱和溶液加入少量高锰酸钾说明:1.硝酸钾的饱和溶液中还能继续溶解高锰酸钾2.原溶液为硝酸钾饱和溶液；却是高锰酸钾的不饱和溶液再加硝酸钾18想一想，做一做2、我们再说某溶液是饱和溶液，还是不饱和溶液时，为什么总要强调“一定温度下，一定量的溶剂里，”这两个条件？19操作加入5克氯化钠，搅拌再加入5克氯化钠，搅拌再

7、加入15ml水，搅拌现象结论不饱和溶液饱和溶液不饱和溶液结论氯化钠晶体溶解氯化钠晶体部分溶解剩余的氯化钠晶体继续溶解最后消失增加溶质的量，能使不饱和溶液变成饱和溶液增加溶剂的量，能使饱和溶液变成不饱和溶液20操作现象加入5gKNO3，搅拌再加5gKNO3，搅拌加热再加5gKNO3，搅拌冷却全部溶解部分不溶全部溶解全部溶解有固体析出饱和溶液不饱和溶液不饱和溶液不饱和溶液饱和溶液升高温度能使饱和溶液变成不饱和溶液。降低温度能使不饱和溶液变成饱和溶液。21饱和溶液:在一定温度下,向一定质量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能够继续溶解时,