上海初中化学上学期复习总结.docx

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1、一.基本概念和理论1.化学变化：有其他物质生成的变化。2.物理变化：没有其他物质生成的变化。3.物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质。4.化学性质：只有通过发生化学变化才能表现出来的性质。5.混合物：由两种物质或多种物质组成的物质体系。6.纯净物：只含有一种物质（或只含有同一种分子）。7.单质：由同种元素组成的纯净物。8.化合物：由不同种元素组成的纯净物。9.氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。10.单质是元素的游离态，化合物是元素的化合态。11.分子：保持物质化学性质的一种微粒。12.原子：化学

2、变化中最小的微粒。13.分子、原子的基本特征14.①体积很小；②质量很小；③不断地运动；④微粒间有间隙。15.在化学变化中，分子可以再分，而原子却不能再分。16.催化剂：能加快反应速率，自身的化学性质和质量不会发生变化。17.MnO2可以作KClO3、H2O2分解的催化剂，起催化作用。18.质量守恒定律：参加反应的反应物质量总和，等于生成物的质量总和。1.质量守恒定律本质：化学反应前后，原子的种类（元素的种类）和数目不变。2.化学反应前后：分子种类一定发生变化，分子数目可能发生变化。3.溶液：均一、稳定的混合物。4.溶液

3、是由溶质和溶剂组成的。5.悬浊液：固体小颗粒和水形成的混合物。6.乳浊液：液体小颗粒和水形成的混合物。7.物质的溶解性跟溶质种类、溶剂种类、温度、气体压强有关。8.通常把在室温（20℃）下，溶解度小于0.01g/100g水的物质叫难溶物质；溶解度在0.01～1g/100g水的物质叫微溶物质；溶解度在1～10g/100g水的叫可溶物质；溶解度在10g/100g水以上的物质叫易溶物质。9.大多数固体物质在水中的溶解度随温度升高而增大，少数固体物质的溶解度随温度升高而减小。10.气体在水中的溶解度随温度升高而减小，随压强的增大

4、而增大。11.溶解度：指在一定温度下，某物质在100g溶剂(水)里达到饱和状态时所溶解的克数。单位g/100g水12.在25℃时，pH＝7的溶液是中性溶液；pH＞7的溶液是碱性溶液，pH越大，碱性越强；pH＜7的溶液是酸性溶液，pH越小，酸性越强。13.使燃料充分燃烧应采用的措施：①提供充足的空气；②增大燃料和空气的接触面积（把固体燃料粉碎、把液体燃料喷成雾状）。1.无定形碳：木炭、活性炭、焦炭、炭黑2.同素异形现象：由同一种元素组成不同的单质的现象。3.碳元素的同素异形体：金刚石、石墨和足球烯（C60）4.氧元素的同素

5、异形体：O2和O3（臭氧）5.氧化反应:物质与氧发生的反应.6.氧化剂：氧化还原反应中，失去氧元素的物质。7.还原反应：含氧化合物中的氧被夺取的反应.8.还原剂：氧化还原反应中，得到氧元素的物质。9.氧化反应：物质得到氧元素的反应。10.氧化还原口诀：氧化剂失氧，被还原剂还原，发生还原反应；还原剂得氧，被氧化剂氧化，发生氧化反应。11.酸性溶液可能是酸的溶液或盐的溶液。12.碱性溶液可能是碱的溶液或盐的溶液。13.化合反应：把两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。14.分解反应：把由一种物质生成两种或两种以上新物质的

6、反应。二化学基础1.21种元素及其符号元素名称氢氦碳氮氧钠镁铝硅磷硫元素符号HHeCNONaMgAlSiPS元素名称氯钾钙锰铁铜锌银钡汞元素符号ClKCaMnFeCuZnAgBaHg2.化合价规律K、Na、Ag、H、NH4（铵根）＋1价Ba、Mg、Ca、Zn、Cu、亚Fe＋2价Al、Fe＋3价Cl、OH（氢氧根）、NO3（硝酸根）－1价O、CO3（碳酸根）、SO4（硫酸根）－2价3.物质的俗称物质俗称物质俗称物质俗称S硫磺Ca(OH)2熟石灰、消石灰NaCl食盐Hg水银Ca(OH)2溶液石灰水Na2CO3纯碱CaO生石灰

7、NaOH烧碱、火碱、苛性钠CuSO4·5H2O胆矾、蓝矾H2O2双氧水HCl溶液盐酸4.物质的颜色白色MgO、P2O5、CuSO4、CaO、Ca(OH)2、CaCO3红棕色Fe2O3（铁锈的主要成分）黑色CuO、Fe3O4、MnO2、木炭红褐色Fe(OH)3红色Cu、红磷棕黄色FeCl3溶液蓝色Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、CuSO4溶液三物质知识1.空气中含量最多的元素是N，O；地壳中含量最多元素是O，Si，Al，Fe。2.空气中N2的体积分数约为78%，O2的体积分数约为21%。3.稀有气体（氦气He）的性质

8、很稳定，常用作保护气；在通电时能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯。4.工业生产O2的方法：分离液态的空气。5.自来水生产过程中加入净水剂（明矾）起凝聚作用；在水中加入适量Cl2，起杀菌消毒作用。6.天然气的主要成分是甲烷（CH4）。7.酸碱指示剂变色口诀：紫色石蕊碱蓝酸红中不变，无色酚酞碱红酸不变。一、单质8.O2有助