高考化学总复习选择题热点题型特训题型七“位、构、性”分析型.doc

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1、题型七　“位、构、性”分析型1.(2018·潍坊市高三三模)W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法错误的是(　　)WXYZA.单核阴离子的还原性Y强于XB.W的气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物C.X、Y、Z最简单氢化物中稳定性最弱的是YD.在元素周期表中118号元素与Z位于同一主族答案　D解析　X、Y、Z、W四种短周期元素，结合位置可知，W、X为第二周期元素，Y、Z为第三周期，设X的最外层电子数为x，则W的最外层电子数为x－1，Y

2、的最外层电子数为x，Z的最外层电子数为x＋1，则x＋x－1＋x＋x＋1＝24，解得x＝6，则W为N，X为O，Y为S，Z为Cl。A项，同主族从上到下阴离子还原性依次增强，所以S2－的还原性比O2－强，正确；B项，N元素的气态氢化物和其最高价含氧酸反应生成离子化合物NH4NO3，正确；C项，X、Y、Z最简单氢化物为H2O、H2S、HCl，非金属性越强越稳定，所以稳定性最弱的是H2S，正确；D项，118号元素位于0族，Z是Cl位于第ⅦA族，错误。2.(2018·莆田市高三下学期第二次质量测试)X、Y、Z和W代表原子序数

3、依次增大的四种短周期主族元素。它们满足以下条件：①在元素周期表中，Y、Z、W的位置如图所示，且Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17；②X、Y、W分别位于不同周期。下列说法正确的是(　　)5YZWA.四种元素的原子半径大小顺序为W>Y>X>ZB.Z、W元素的最简单氢化物的沸点为H2Z

4、则原子半径顺序是r(X)＜r(Z)＜r(Y)＜r(W)，错误；B项，Z、W分别是O、S，水和硫化氢形成的晶体都是分子晶体，但水分子中还有氢键，所以水的沸点高，即H2Z的沸点比H2W高，错误；D项，X与Y、Z之间形成的核外电子总数为10的微粒有NH3、NH、NH、H2O、OH－、H3O＋，共6种，错误；C项，X、Y、Z形成的化合物，例如硝酸是共价化合物，硝酸铵是离子化合物，正确。3.(2018·莆田市高三下学期第二次质量测试)短周期元素X、Y、Z、W在周期表中位置如图，其中W原子的次外层电子数是最内层电子数与最外层

5、电子数的电子数之和。下列说法不正确的是(　　)A.最简单的氢化物的沸点：X＞WB.元素的非金属性：Z＞W＞YC.简单离子的半径大小：Y＞W＞ZD.氧化物对应水化物的酸性：Y＜W＜Z答案　D解析　X为O、Y为P、Z为Cl、W为S。A项，水分子间含氢键，硫化氢不含，则最简单的氢化物的沸点：X＞W，正确；B项，同周期从左向右非金属性逐渐增强，则元素的非金属性：Z＞W＞Y，正确；C项，具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则简单离子的半径大小：Y＞W＞Z，正确；D项，非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，

6、不是最高价含氧酸无此规律，如硫酸为强酸，HClO为弱酸，错误。4.(2018·安徽省皖江名校高三最后一卷)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的单质是空气中含量最高的气体，Y在四种元素中原子半径最大，Z的氧化物是光导纤维的主要成分，W与X是同主族元素。下列叙述正确的是(　　)A.离子半径XNa＋，错误；B项，Na3N含有

7、离子键，Si3N4含有共价键，错误；C项，由于NH3分子间存在氢键，故氢化物沸点NH3>PH3，错误；D项，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性Sid>aB.d的氧化物对应的水化物酸性均

8、比b的强C.a、b、d三种元素形成的化合物可能既含离子键又含共价键D.单质的熔点：c>b>a答案　B解析　b与d的最外层电子数之和为a与c最外层电子数之和的四倍，a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期不同主族元素，a、b、c、d最外层电子数不同，a与c最外层电子数之和至少为3，b与d的最外层电子数之和至少为12；，a、b、c、d中只有一种为金属元素，四种元素的单质在通常