高考化学复习考前15天回扣七元素单质及其化合物性质和应用学案.doc

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1、七、元素单质及其化合物性质和应用判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”(1)Al2(SO4)3和小苏打反应，可用作泡沫灭火器灭火(√)(2)HF与SiO2反应，氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记(√)(3)SO2具有氧化性，所以可用于漂白纸浆(×)(4)Fe2(SO4)3易溶于水，所以可用作净水剂(×)(5)Al2O3熔点高，所以可用作耐高温材料(√)(6)向新制氯水中加入少量碳酸钙粉末，能增强溶液漂白能力(√)(7)在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解(×)(8)P2O5不可用作食品干燥剂(√)(9)SO2和S

2、O3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4(×)(10)二氧化硫的排放会导致光化学烟雾和酸雨的产生(×)(11)二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性(×)(12)向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体(√)(13)氯水显酸性，所以可用pH试纸测氯水的pH(×)(14)ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒(√)(15)FeCl3、Na2O2、CuO均可由相应单质直接化合生成(√)(16)C、N、S都是重要的非金属元素，三者的单质直接与氧气反应都能生成两种氧化物(×)(17)

3、CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同(×)(18)向5mL18mol·L－1的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应，生成SO2的物质的量为0.045mol(×)2(19)向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体，说明HNO3分解成了NO2(×)(20)将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将氨气通入酚酞溶液中，变色后加热也能恢复原色(√)(21)在含有HCO、SO、S2－、CH3COO－四种阴离子的溶液中加入足量的Na2O2固体后，CH3COO－浓度变化最小(√)(22)向饱和Na2C

4、O3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊，析出了NaHCO3(√)(23)分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结(√)(24)将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀，将CO2通入Ca(ClO)2溶液可生成次氯酸(×)(25)C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，三种元素在自然界中既有游离态又有化合态(×)(26)镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液(×)(27)根据化合价Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Fe3I8也可表示为FeI2·2FeI3(×)(28)用硫酸清洗锅炉中的水垢(×)2