广西高考化学二轮复习专题二化学基本理论第4讲物质结构、元素周期律学案.doc

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1、第4讲　物质结构、元素周期律一、选择题(本题包括7个小题,每小题6分,共42分)1.(2017北京理综,7)2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”,tián),Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是(　　)A.Ts是第七周期第ⅦA族元素B.Ts的同位素原子具有相同的电子数C.Ts在同族元素中非金属性最弱D.中子数为176的Ts核素符号是Ts答案D解析117号元素位于第七周期第ⅦA族,根据同主族从上到下,元素的非金属性逐渐减弱可知,Ts在同族元素中非金属性最弱,A项、C项正确;同位素原子的质子数相同,中子数不同,由于原子的

2、质子数=核外电子数,故电子数也相同,B项正确;核素符号左上角的数字表示质量数,根据质量数=质子数+中子数,则中子数为176的Ts核素的质量数为117+176=293,符号为Ts,D项错误。2.CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应:下列有关三聚氰酸的说法正确的是(　　)A.分子式为C3H6N3O3B.分子中既含极性键,又含非极性键C.属于共价化合物D.生成该物质的上述反应为中和反应答案C解析正确的分子式为C3H3N3O3,A错误。该分子中只有极性键,即C—N、CN、C—O和H—

3、O键,B错误。因为该分子中只有共价键,属于共价化合物,C正确。因为NH3不是碱,CO2不是酸,且三聚氰酸不是盐,不符合中和反应的定义,D错误。3.(2017课标全国Ⅲ,12)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是(　　)A.氢化物沸点:WWC.化合物熔点:Y2X3

4、4=21,得a=3,则W为氮元素、X为氧元素、Y为铝元素、Z为氯元素。A项,NH3分子间存在氢键,其沸点比HCl高,错误;B项,Al(OH)3显两性,氮元素的氧化物对应的水化物HNO3、HNO2均显酸性,错误;C项,Al2O3是离子晶体,熔点高,而AlCl3是分子晶体,熔点低,错误;D项,Al3+和O2-的电子层结构相同,但核电荷数越大,对应的离子半径越小,正确。4.(2018云南昆明模拟)有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:>W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一

5、种重要的半导体材料。下列说法中正确的是(　　)A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物B.M与X、M与Y形成的化合物均为离子化合物C.X2M、YM2中含有相同类型的化学键D.Y的最高价氧化物的熔点比Z的最高价氧化物的熔点高答案D解析X、Y、Z、W、M五种元素均为短周期元素,由X+与M2-具有相同的电子层结构知,X、M分别为Na、O;Z、M同主族,故Z为S;离子半径:>W-,且Z、W同周期,故W为Cl;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料,故Y为Si。5.(2018山东名校联考)我国地质学家首次发现被誉为“矿石熊猫”的香花石,它由前20

6、号元素中的6种主族元素组成,其化学式为Y2X3(ZWR4)3T2,其中X、Y、Z为金属元素,Z的最外层电子数与次外层电子数相等,X、Z位于同一族,Y、Z、R、T位于同一周期,R最外层电子数是次外层的3倍,T无正价,X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法正确的是(　　)A.Y的单质不能与水反应B.T的单质能与R的简单氢化物发生置换反应C.T的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强D.XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同答案B解析根据题给信息知T无正价,则T为氟元素;Y、Z、R、T位于同一周期,则在第二周期,由R最外层电子数为次外层的3倍,知R为氧元素

7、;Z的最外层电子数与次外层相等,则Z为铍元素;Y、Z为金属元素,Y在第二周期,则Y为锂元素;X、Z位于同一主族,则X为镁元素或钙元素;若X为镁元素,则由X与R原子序数之和是W的2倍,知W的原子序数为(12+8)÷2=10,推出W为氖元素,不符合题意;若X为钙元素,则W的原子序数为14,推出W为硅元素,符合题意,即X为钙元素、Y为锂元素、Z为铍元素、R为氧元素、W为硅元素、T为氟元素。Li与水能够发生反应,选项A错误;2F2+2H2O4HF+O2,选项B正确;T为氟元素,没有最高价氧化物对应的水化物,选项C错误;XR2、WR2两种化合物为CaO2、S

8、iO2,因钙元素为+2价、硅元素为+4价,则O的化合价分别为-1、-2,即两种化合物中O的化合价不相同,选项D错误。6.下