江苏高考化学总复习练习:选择题热点题型特训题型十三原理组合判断型.doc

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1、题型十三 原理组合判断型一、单项选择题1.(2018·南京市高三三模)下列说法正确的是(  )A.CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的ΔH<0B.若在海轮外壳上附着一些锌块,则可以减缓海轮外壳的腐蚀C.1molNa2O2与足量H2O反应产生O2,理论上转移的电子数约为2×6.02×1023D.用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH,消耗醋酸的体积更大答案 B解析 在海轮外壳上附着一些锌块,可以形成锌铁原电池,其中锌为负极对正极的铁起到了保护作用(牺牲阳极的阴

2、极保护法),选项B正确;过氧化钠与水反应时,过氧化钠中-1价的氧,有一半转化为0价,一半转化为-2价,所以1molNa2O2与足量H2O反应,实际只转移1mol电子,选项C错误;中和等物质的量的NaOH需要的盐酸和醋酸的物质的量一定相等,pH均为2的盐酸和醋酸相比,醋酸的浓度远大于盐酸,为了达到相同的物质的量,应该取更小体积的醋酸,选项D错误。2.(2018·南通市高三调研)下列有关说法正确的是(  )A.一定条件下反应2SO2+O22SO3达到平衡时,v正(O2)=2v逆(SO3)B.用下图所示方法可保护钢闸

3、门不被腐蚀6C.常温下,向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固体,溶液中的值减小D.常温下,pH=2的HCl溶液与pH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合,两者恰好完全反应答案 D解析 A项,一定条件下反应2SO2+O22SO3达到平衡时,正反应速率等于逆反应速率,2v正(O2)=v逆(SO3),错误;B项,图中钢闸门为阳极,腐蚀速率加快,错误;C项,NH4Cl溶液中存在NH+H2ONH3·H2O+H+,加入少量NaOH固体,c(H+)减小,c(NH3·H2O)增大,c(NH)减小,则增大,错误;D项,常温下

4、,pH=2的HCl溶液中的c(H+)与pH=12的Ba(OH)2溶液中的c(OH-)相等,等体积混合,两者恰好完全反应,正确。3.(2018·苏锡常镇四市高三调研)下列说法正确的是(  )A.铅蓄电池放电时负极质量减轻,充电时阳极质量增加B.同温下,0.1mol·L-1醋酸溶液pH=a,0.01mol·L-1醋酸溶液pH=b,则a+1

5、铅蓄电池是用填满海绵状铅的铅板作负极,填满二氧化铅的铅板作正极,放电时负极反应为:Pb+SO-2e-===PbSO4,由于PbSO4会附着在负极,故负极的质量增大,错误;B项,醋酸溶液中,c(CH3COOH)>c(H+),且浓度越小,弱电解质的电离程度越大,0.1mol·L-1的醋酸的pH=a,0.01mol·L-1的醋酸的pH=b,如果两种醋酸的电离程度相等,则a+1=b,实际上,0.01mol·L-1的醋酸电离程度大于0.1mol·L-1醋酸,所以a+1>b,错误;C项,用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法,铁分别

6、为正极和阴极,都发生还原反应,可防止被氧化,正确;D项,一定条件下反应N2+3H22NH3的速率关系符合系数比,即v正(H2)∶v正(NH3)=3∶2,当反应达到平衡时,v正(NH3)=v逆(NH3),所以达到平衡时,应为2v正(H2)=3v逆(NH3),错误。4.(2018·盐城市高三三模)下列说法正确的是(  )6A.反应2N2O(g)===2N2(g)+O2(g)的ΔH<0,ΔS<0B.电解法精炼粗铜时,粗铜作阳极,纯铜作阴极C.反应KIO3+6HI===KI+3I2+3H2O,每消耗1molKIO3转移

7、的电子数目为6×6.02×1023D.恒温恒容密闭容器中进行的反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g),当压强不再发生变化时,表明反应已达到平衡状态答案 B解析 A项,反应2N2O(g)===2N2(g)+O2(g)为气体增多的反应,ΔS>0,错误;B项,电解法精炼粗铜时,粗铜作阳极,纯铜作阴极,电解质溶液为含铜离子的溶液,正确;C项,反应KIO3+6HI===KI+3I2+3H2O,碘由+5价变为0价和由-1价变为0价,每消耗1molKIO3转移的电子数目为5×6.02×1023,错误;D项,恒温恒

8、容密闭容器中进行的反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g),反应为气体体积不变的反应,压强始终不变,故当压强不再发生变化不能说明反应已达到平衡状态,错误。5.(2018·南京市、盐城市高三一模)下列说法正确的是(  )A.用牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁水闸时,将钢铁水闸与石墨相连B.22.4L(标准状况)O2与1molNa充分反应,转移电子数为

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