课题2金属性质探究ppt课件.ppt

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1、课题2金属的化学性质1教学目标:1.掌握铁.铝.镁.铜等常见金属与氧气的反应2.通过常见金属与酸的反应以及与盐溶液的反应认识置换反应3.重点掌握有关金属活动顺序表的一些知识.2判断金属活动性强弱的方法：根据金属与氧气反应难易程度及反应现象剧烈程度不同来判断。3判断金属活动性的依据（1）根据金属与氧气反应难易程度.（2）根据金属是否能和酸反应及反应的剧烈程度（3）根据金属能否把另一种金属从它的化合物溶液中置换出来。4影响金属与氧气反应剧烈程度的因素：（1）、金属的性质金属越活泼，越易与氧气反应，反应

2、越剧烈。5（2）、氧气的浓度氧气的浓度越大，反应越剧烈。（3）金属与氧气的接触面积金属与氧气的接触面积越大，反应越剧烈6一.金属与氧气的反应.1.镁常温下与氧气的反应.2、铝常温下可与空气中的氧气反应3、铁常温下很难与氧气反应4、铜在常温下难与氧气反应5、金即使在高温下都不与氧气反应n7一.金属与氧气的反应.1.镁与氧气的反应.点燃时(在空气中)现象:剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体。2Mg+O2=2MgO点燃8为什么铝在空气中具有较强的抗腐蚀性？2.铝与氧气的反应.(1).常温.

3、9铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。化学方程式：4Al+3O2=2Al2O3注意：不能用钢刷、沙子擦洗。10(2).点燃时(在空气中)现象:剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体。4Al+3O2=2Al2O3点燃113、铁与氧气的反应（1）常温下几乎不与氧气反应(在潮湿的空气中铁和氧气和水反应生成铁锈。12（2）在氧气中点燃：现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。3Fe+2O2==Fe3O4点燃134、铜与氧气反应（1）常温下

4、几乎不与氧气反应,（2）加热,铜丝被氧化,生成一种黑色固体-----氧化铜2Cu+O2=2CuO△14"真金不怕火炼""金入于猛火，色不夺精光"说明金的化学性质稳定。152：金属跟盐酸，稀硫酸的反应。实验室制取氢气Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑16提出问题:1、为什么锌在反应中能置换出氢气?2、锌能否也跟稀盐酸反应,置换出氢气?3、是否所有金属都能跟稀酸反应？如果反应，剧烈程度一样吗？17活动与探究一镁、锌、铁、铜分别跟盐酸、稀硫酸的反应18实验步骤:1、取四支试管分别标上标志，然后加入镁

5、、锌、铁、铜2、按Cu、Fe、Zn、Mg的顺序向试管注入10%稀盐酸2ml,观察、记录现象CuFeZnMg19探究实验一镁、锌、铁、铜分别与稀盐酸反应实验现象化学方程式镁与稀盐酸锌与稀盐酸铁与稀盐酸铜与稀盐酸剧烈反应，产生大量气泡反应比较剧烈，产生较多气泡反应缓慢，产生气泡，溶液由无色变浅绿色无现象201、能与稀盐酸反应，放出氢气，而却不能。2、铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。__反应最剧烈其次是_____，然后是____。镁锌铁Mg、Zn、FeCu213、由此推出，镁、锌、铁金属

6、活动性顺序：Mg＞Zn＞Fe＞Cu＞（H）22Mg+2HCl=MgCl2+H2↑盐酸氯化镁Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑稀硫酸硫酸镁Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑盐酸氯化锌Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑稀硫酸硫酸锌23Fe+2HCl=FeCl2+H2↑氯化亚铁Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑硫酸亚铁242Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑氯化铝2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑硫酸铝25（1）铁参加置换反应时，一定生成+2价的亚铁化合物。（2）Fe→FeCl

7、3是不可能的置换反应生成26结论:1.与酸能否反应，反应剧烈程度都与金属活动性强弱有关，能跟稀酸反应并放出氢气的金属是较活泼的金属。2.金属活动性越强，反应越剧烈。27二置换反应（重点、难点）一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和一种化合物的反应（1）基本反应类型。（2）通式：A+BC==B+AC28（3）、特点“一换一”（4）、置换反应一定有元素化合价的改变。29化合反应：多变一分解反应：一变多30（5）.常见类型金属与酸反应Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑盐酸氯化锌31非金属与金属氧

8、化物C+2CuO==2Cu+CO2↑H2+CuO==Cu+H2O▲高温32注意事项：（1）有单质和化合物参加的反应不一定是置换反应CH4+2O2=CO2+2H2O（2）有单质和化合物生成的反应也不一定是置换反应CuO+CO=Cu+CO2∆点燃33金属+盐→另一金属+另一盐条件：“前换后，盐可溶”三：金属跟某些化合物溶液反应341、铁钉与硫酸铜溶液现象：铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（曾青得铁化为铜）(湿法炼铜)（湿法炼金）35为