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时间:2020-03-10
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1、2011年宁德市普通高中毕业班质量检查理综试卷化学部分相对原子质量:H1O16Na23S32Fe566.下列说法正确的是A.甲烷和苯都可以发生取代反应B.乙醇和乙酸都能与氢氧化钠溶液反应C.淀粉(C6H10O5)n和纤维素(C6H10O5)n互为同分异构体D.石油的分馏和煤的干馏均只发生物理变化7.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.22.4LCO2与CO的混合气体中含碳原子数为NAB.常温下,1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAC.在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2
2、O中,每生成3molI2转移的电子数为6NAD.在铁参与的反应中,5.6g铁完全反应失去的电子数一定为0.3NA8.用右图所示装置(必要时可加热试管),不能完成的实验是A.试管中盛酚酞试液,验证氨气的水溶液呈碱性B.试管中盛酸性高锰酸钾溶液,探究SO2的还原性C.试管中盛稀氢氧化钠溶液,验证CO2与NaOH反应的产物D.装置中充满NO2气体,探究压强对化学平衡的影响9.在密闭容器中进行反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH>0,测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是A.0
3、~5min内,v(H2)=0.1mol·(L·min)-1B.反应进行到12min时,CH4的转化率为25%C.恒温下,缩小容器体积,平衡后H2浓度减小D.10min时,改变的外界条件可能是升高温度10.下列说法正确的是A.0.01mol·L-1氨水与0.01mol·L-1盐酸等体积混合,所得溶液中c(H+)=c(OH-)B.氯水中离子浓度大小关系是:c(H+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(ClO-)C.25℃时,将pH=a的醋酸溶液稀释10倍后,溶液的pH=b,则a>bD.25℃时,=0.1mol·L-1的溶液
4、中,Na+、CO32-、Cl-一定能大量共存11.已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M,在一定条件下它们有如下转化关系,Z是NO,下列推断不合理的是A.X可能是一种氢化物B.若Y为单质,Y生成Z属于化合反应C.E可能是一种有色气体D.F中M元素的化合价可能为+512.利用右图装置制取Cu2O,乙的总反应化学方程式为:2Cu+H2O=Cu2O+H2↑。下列说法正确的是A.乙中Cu电极的电极反应式是:2Cu+2OH-→Cu2O+H2O+2e-B.甲中通入氢气的电极为正极C.乙中阴离子向石墨电极移动D.电路上通
5、过0.5mol电子,可制得0.5molCu2O23.(14分)甲、乙、丙、丁四种物质转化关系如右图。已知甲是地壳中含量最高的元素组成的单质,化合物乙、丙、丁均含有第三周期一种相同元素。(1)若乙是难溶于水的酸性氧化物。①乙的一种重要用途是;②丙溶液中通入少量CO2生成丁的离子方程式是。(2)若2乙(g)+甲(g)2丙(g),是工业生产中重要反应之一。恒容条件下,一定量的乙和甲发生反应,不同温度下乙的转化率如下表所示:温度/℃400450500550600650转化率/%99.297.593.585.673.758.5
6、①该反应的△H0(填“>”、“<”或“=”,下同);②若400℃和500℃的化学平衡常数分别为K1、K2,则K1K2。(3)若丙是离子化合物,且阴离子含金属元素R。①R的原子结构示意图是;②已知:R(s)+O2(g)=R2O3(s)△H=-834.8kJ·mol-1Mn(s)+O2(g)=MnO2(s)△H=-520.9kJ·mol-1写出R的单质与MnO2反应的热化学方程式。24.(16分)硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣(主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质)。用该烧渣制
7、取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下:(1)在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。(2)“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长,溶液中Fe2+含量将下降,其原因用离子方程式表示:。(3)根据下表数据:氢氧化物Al(OH)3Mg(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2开始沉淀的pH3.108.542.017.11完全沉淀的pH4.7711.043.689.61在“除杂”步骤中,为除去Fe3+和Al3+,溶液的pH最大值应小于,当pH=5时,溶液中c(Al3+)为mol·L-1(已知常温下Ksp[Al(O
8、H)3]=2.0×10-33)。(4)“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀,碳酸氢铵与硫酸亚铁反应的离子方程式为。若用等物质的量的碳酸铵替代碳酸氢铵,则产品中可能混有的杂质是。(5)A的操作是。(6)mg烧渣经过上述工艺可得红氧化铁ng。药典标准规定,制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%,则所选用的烧渣中铁的质量分数应不
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