课时分层训练18 化学能与热能.doc

《课时分层训练18 化学能与热能.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、课时分层训练(十八)　化学能与热能(建议用时：45分钟)(对应学生用书第289页)A级　基础达标1．下列关于燃料与能源的说法不正确的是(　　)A．将煤通过物理变化液化后再作为能源，可减少PM2.5引起的危害B．生物质能、风能、水能是可再生能源C．“开发利用新能源”“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D．煤、石油、天然气为不可再生的化石燃料A　[煤液化为化学变化。]2．(2018·池州模拟)下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　)A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3k

2、J·mol－1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋(2×283.0)kJ·mol－1C．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8kJ·mol－1B　[A项，醋酸为弱酸，电离时要吸热，放出的热量应

3、小于57.3kJ；C项，甲烷的燃烧热指的是CH4燃烧生成液态H2O；D项，反应中的ΔH应为－285.8×2kJ·mol－1。]3．(2018·三门峡联考)一定条件下，在水溶液中1molCl－，ClO(x＝1,2,3,4)的能量(kJ/mol)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是(　　)【导学号：97500105】12A．c是ClOB．2b===a＋c反应的ΔH为40kJ/molC．a、b、c、d、e中c最稳定D．b→a＋d反应的热化学方程式为3ClO－(aq)===ClO(aq)＋2Cl－(aq)　ΔH＝－116kJ/mo

4、lD　[A项，c的化合价为＋3，应为ClO；B项，2b===a＋c的ΔH为(0＋100－2×60)kJ/mol＝－20kJ/mol；C项，能量越低越稳定，a最稳定；D项，ΔH＝(64＋0－3×60)kJ/mol＝－116kJ/mol。]4．化学反应的ΔH等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。化学键Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C键能/(kJ·mol－1)460360436431176347工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热ΔH为(　　)

5、A．＋412kJ·mol－1B．－412kJ·mol－1C．＋236kJ·mol－1D．－236kJ·mol－1C　[Si是原子晶体，呈正四面体结构，1个Si原子与周围的4个Si形成4个Si—Si，所以1molSi的共价键有2mol，即1molSi中含有2molSi—Si。由反应的化学方程式可知，该反应的ΔH＝4E(Si—Cl)＋2E(H—H)－2E(Si—Si)－4E(H—Cl)＝(4×360＋2×436—2×176－4×431)kJ·mol－1＝＋236kJ·mol－1。]5．(2018·名校联考)最近某网站12报道美国

6、科学家发明了一种新型的燃料电池，其原电池总反应式为2H2(g)＋O2(g)===2H＋(aq)＋2OH－(aq)的ΔH为[已知H2(g)的燃烧热为285.8kJ·mol－1，中和热为57.3kJ·mol－1](　　)A．＋686.2kJ·mol－1B．＋457.0kJ·mol－1C．－457.0kJ·mol－1D．－686.2kJ·mol－1C　[根据已知条件可知：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH1＝－57.3kJ·mol－1①，2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH2＝＋571.6kJ·mo

7、l－1②，根据盖斯定律，由－(①×2＋②)求得2H2(g)＋O2(g)===2H＋(aq)＋2OH－(aq)　ΔH＝－(ΔH1×2＋ΔH2)＝－(－114.6kJ·mol－1＋571.6kJ·mol－1)＝－457.0kJ·mol－1，故C项正确。]6．(2016·江苏高考)通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是(　　)①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH1＝571.6kJ·mol－1②焦炭与水反应制氢：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH2＝131.3kJ·

8、mol－1③甲烷与水反应制氢：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)　ΔH3＝206.1kJ·mol－1A．反应①中电能转化为化学能B．反应②为放热反应C．反应③使用催化剂，ΔH3减小D．反应CH4(g)===C(s)＋2H2(g)的ΔH＝74.8kJ·mol－1D　[反