【全国百强校word】河北省衡水中学2017届高三下学期七调理综化学试题.doc

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1、7.化学创造美好生活。以下说法不正确的是A.食品包装内常放置具有吸水性的化学药品以保持干燥，如五氧化二磷和硅胶B.青蒿素在超临界CO2中有很强的溶解性，萃取青蒿素可用超临界CO2作萃取剂C.利用太阳能电池板发电，不发生化学变化D.在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源8.被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电了数是次外层

2、的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是A.原子半径：Y>Z>R>TB.气态氢化物的稳定性：WZD.XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同9.下列有机物的同分异构体数目(不考虑立体异构）由小到大的顺序是①②③④分子式C8H10C3H5ClC4H8O2C4H9ClO限定条件芳香烃能发生加成反应能与氢氧化钠溶液反应能与钠反应A.③②①④B.②③①②C.③①②④D.②①③④10.某恒温密闭容器发生可逆反应Z(?)+W(?)X(g)+Y(?)△H，在t1时刻反

3、应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中正确的是A.Z和W在该条件下至少有一个是为气态B.t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等C.若该反应只在某温度T0以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大D.若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c(X），则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等11.向含amolH2S水溶液中通入bmolCl2，当通入的Cl2少量时，产生浅黄色浑浊，增加通入C12的量，浅黄色浑浊逐渐消失，最后成为无色

4、溶液，溶液呈酸性，下列说法不正确的是A.当b≤a时，发生的离子方程式：H2S+Cl2=2H++S↓+2Cl-B.当2a=b时，发生的离子方程式：3H2S+6Cl2+4H2O=14H++2S↓+SO42-+12Cl-C.当a≤b≤4a时，反应中转移电子的物质的量n(e-)为2amol≤n(e-)≤8amolD.当a

5、电极Ⅳ电极ⅠC.电极Ⅱ逐渐溶解D.电极Ⅲ的电极反应：Cu2++2e-=Cu13.根据表提供的数据，下列判断正确的是弱酸化学式CH3COOHHClOH2CO3电离平衡常数1.8×10-63.0×10-8Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×l0-11A.等物质的量的Na2CO3和CH3COOH两种溶液混合，一定有：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(CH3COO-)B.常温下，已知酸H2A存在如下平衡：H2AH++HA-；HA-H++A2-(Ka1=5.9×10-2,Ka2=6.4×10-6)

6、，则NaHA溶液中水的电离程度一定大于纯水中水的电离程度C.相同浓度的CH3COONa和NaClO混合溶液中各离子浓度大小关系是：C(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D.常温下，在0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加0.1mol/LNaOH的溶液发生反应，当c(CH3COOH）：c（CH3COO-）=5:9时，此时溶液pH=526.某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS和12.8%的CuS及少最的Fe3O4。某同学用15.0g该废催化剂为原料，回收

7、锌和铜。采用的实验方案如下，回答下列问题：己知：ZnS与稀硫酸反应，且化合价不变；CuS既不溶解于稀硫酸，也不与稀硫酸反应(1)在下列装置中，第一次浸出反应装置最合理的____________（填标号）。(2)滤液1中含有Fe2+，选用提供的试剂进行检验，检验方法如下：(提供的试剂：稀盐酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水）(3)本实验要用到抽滤，设所用的洗涤剂为X，抽滤洗涤沉淀的操作。(4)写出第二次浸出的化学反应方程式，向盛有滤渣1的反应器中加H2SO4和H2O2溶液，应先加。(5)滤渣2的主要成分是。浓缩、结晶

8、得到硫酸锌晶体的主要仪器名称是。(6)某间学在实验完成之后，得到1.50gCuSO4·5H2O，则铜的回收率为。27.从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。(1)古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是(填字母序号)。a.Feb.FeOc.Fe3O4