碳酸钠的化学性质.doc

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1、第1节碳的多样性方程式记忆a碳酸钠的化学性质①与酸(盐酸、CO2+H2O、CH3COOH等)反应向Na2CO3溶液中逐滴缓慢滴加稀盐酸反应分两步进行Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑离子方程式CO32-+H+=HCO3-；HCO3-+H+=CO2↑+H2O向Na2CO3溶液中持续通入CO2气体Na2CO3+CO2+H2O===NaHCO3；CO32-+CO2+H2O=2HCO3-Na2CO3+2CH3COOH===2CH3COONa+H2O+CO2↑

2、；CO32-+CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-②与碱[Ca(OH)2、Ba(OH)2]反应Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH；CO32-+Ca2+=CaCO3↓;Na2CO3+Ba(OH)2===BaCO3↓+2NaOH；CO32-+Ba2+=BaCO3↓③与盐（CaCl2、BaCl2等）反应Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl；CO32-+Ca2+=CaCO3↓;Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl；CO32-+Ba2+=BaCO3↓

3、b碳酸钙的化学性质①与酸(盐酸、CO2+H2O、CH3COOH等)自来水中往往含有Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2，因此，水壶、输送热水的管道内壁常常积有水垢。水垢的主要成分是CaCO3、Mg（OH）2。CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑；离子方程式CaCO3-+2H+===H2O+CO2↑；CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2；离子方程式CaCO3+CO2+H2O===Ca2++2HCO3-CaCO3+2CH3COOH===（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2OCaCO

4、3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O②CaCO3的分解CaCO3CaO+CO2↑c碳酸氢钠的性质①与酸(盐酸、CH3COOH等)反应NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；HCO3-+H+=CO2↑+H2ONaHCO3+CH3COOH===CH3COONa+H2O+CO2↑；HCO3-+CH3COOH===CH3COO-+H2O+CO2↑第2页，共2页②与碱[NaOH、Ca(OH)2等]反应NaHCO3+NaOH＝Na2CO3+H2O；HCO3-+OH-=CO32-+H

5、2ONaHCO3+Ca(OH)2（少量）===2H2O+CaCO3↓+Na2CO3HCO3-+Ca2++2OH-===2H2O+CaCO3↓+CO32-NaHCO3+Ca(OH)2（过量）===H2O+CaCO3↓+NaOHHCO3-+Ca2++OH-===H2O+CaCO3↓③受热易分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O规律：碳酸盐的正盐比酸式盐稳定d碳酸氢钙的性质①与酸Ca(HCO3)2+2HCl===CaCl2+2H2O+2CO2↑；HCO3-+H+=CO2↑+H2O②与碱[NaOH、Ca(OH)

6、2等]反应Ca(HCO3)2+2NaOH===2H2O+CaCO3↓+Na2CO3Ca2++2HCO3-+2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32-Ca2++HCO3-+OH-=H2O+CaCO3↓Ca(HCO3)2+Ca(OH)2===2H2O+2CaCO3↓；HCO3-+Ca2++OH-===H2O+CaCO3↓③受热易分解Ca(HCO3)2CaCO3+CO2↑+H2OCaCO3CaO+CO2↑碳酸钠及碳酸氢钠的鉴别及相互转化　　（1）碳酸钠及碳酸氢钠的鉴别：①固体的鉴别方法：加热法；②溶液的鉴别方法：加入

7、稀的CaCl2或BaCl2溶液）。　　（2）碳酸钠转化为碳酸氢钠：向Na2CO3溶液通入CO2；碳酸氢钠转化成碳酸钠：①固体采用加热法；②溶液中加入NaOH溶液。Na2CO3和NaHCO3的相互转化第2页，共2页