中考化学复习高效课堂第23讲溶液的计算.ppt

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1、第23讲溶液的计算高效课堂11.教师要求学生自己动手配制50g3%的氢氧化钠溶液,需要g氢氧化钠,水的体积为。2.将10%的盐酸溶液5g,加水稀释至250g,然后从中取出10g,则这种溶液中溶质的质量分数为。3.硝酸铵在10℃时溶解度为140g,这说明在10℃时将140g硝酸铵溶解在g水中,就可以得到g硝酸铵饱和溶液。1.5g48.5mL2400.2%1002基本题型一:溶质、溶剂、溶液质量之间的关系〖例1〗在下表格中填上合适的数NaCl溶液(g)水(g)NaCl固体(g)溶质的质量分数100952001015016%10035.751265%1905%24135.726

2、.3%31.从一瓶KCl溶液中取出20g溶液蒸干后得到2.8gKCl固体,试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。2.在农业生产上,有时用10%-20%的NaCl溶液来选种.如配制150kg16%的NaCl溶液,需要NaCl和水各多少千克?4基本题型二:溶质质量分数与溶解度结合的计算20℃时,NaCl的溶解度为36g,该温度下,将40gNaCl放入100g水中,充分溶解之后形成溶液的溶质的质量分数是()A.41%B.26.5%C.28.6%D.36%B53.在一定的温度下,某溶质的溶解度为Sg,则该温度时饱和溶液溶质的质量分数为()A.大于S%B.等于S%C.小于S%D.无法判断

3、4.20℃时,NaCl的溶解度大于KCl的溶解度,现有20℃溶质质量分数为26%的KCl饱和溶液100g,在恒温条件下,向其中加入20g的KCl和20gNaCl的混合物,充分搅拌,所形成溶液中KCl的质量分数是()A.20%B.26.4%C.22%D.28.5%CC6基本题型三:液体与液体或固体混合后溶质质量分数的计算(1)向质量为Ag,溶质的质量分数为c%的溶液中加入Bg水,所得溶液中溶质的质量分数是多少?(2)向溶质质量分数为a%的某溶液mg中加入m′g溶质,完全溶解后所得溶液中溶质的质量分数是多少?(3)把溶质的质量分数为20%的NaCl溶液50g和溶质质量分数为1

4、0%NaCl溶液50g混合后,所得溶液中溶质的质量分数是多少?7(1)设稀释后溶液中溶质的质量分数为x%质量分数C%0x%溶液质量AgBg(A+B)g+=8(2)设最后所得溶液中溶质的质量分数为y%质量分数a%100%y%+=9(3)设混合后溶液中溶质的质量分数为z%质量分数20%10%z%+=溶液质量50g50g100g105.欲将100g溶质质量分数为10%的NaOH溶液变成质量分数为20%的NaOH溶液可采取的方法有()A.加入100g10%的NaOH溶液B.加入10g溶质C.蒸发掉45g水D.加入12.5g溶质6.计算80g质量分数为15%的NaNO3溶液里含有溶

5、质的质量?向以上所说的溶液中加入20g水后所得溶液中溶质的质量分数是多少?如向原溶液中加入20gNaNO3并使之完全溶解,求所得溶液中溶质的质量分数是多少?11基本题型四:溶液的稀释问题的计算配制500mL质量分数为20%,密度为1.14g/mL的硫酸,需要质量分数为98%,密度为1.84g/mL的浓硫酸多少毫升?水多少毫升?设需要98%的硫酸的体积为x,水的体积为y根据稀释规律得=453.7mL127.0.25L20%的硫酸溶液(密度1.14g/mL)中含硫酸多少克?8.将90%浓硫酸稀释成10%硫酸溶液400mL,需要90%浓硫酸和水各多少毫升?(90%的浓硫酸的密度

6、为1.81g/ml,10%硫酸的密度为1.07g/mL)13常温下,将18.9g氯化钾和碳酸钾的白色固体溶于149g水中,向其中加入36.5g的稀盐酸,恰好完全反应,得到200g不饱和溶液,求反应后所的溶液中溶质的质量分数。基本题型五:与化学方程式结合的溶质质量分数的计算问题14将10%的碳酸钠溶液跟20%的盐酸(密度为1.1g/mL)混合后恰好完全反应,混合溶液的质量比两种溶液的质量之和少了4.4g求:(1)消耗了20%的盐酸多少毫升?(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?151.现使用的碱液是12%的氢氧化钠溶液,现配制200g这样的溶液,需称取氢氧化钠固体的质

7、量为A.12gB.24gC.36gD.48g2.如要将100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液,需加入水的质量为A.50gB.90gC.100gD.200g163.20℃时,向一盛有40g氯化钠的烧杯内加入100g水,充分搅拌后静置,烧杯底部仍有未溶解的氯化钠固体,过滤得到4g固体和澄清溶液。下列有关叙述错误的是A.该溶液中溶质的质量等于36gB.20℃时氯化钠在水中的溶解度为36gC.该溶液中溶质的质量分数等于36%D.加水后该溶液变为不饱和溶液174.某工厂用98%的浓硫酸(密度为1.

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