备战2019年高考化学之高频考点解密20 原理综合题（原卷版）.doc

《备战2019年高考化学之高频考点解密20 原理综合题（原卷版）.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、解密20原理综合题高考考点考查内容三年高考探源考查频率原理综合题1．了解化学反应速率的概念和定量表示方法。能正确计算化学反应的转化率（α）。2．了解活化能的概念，了解催化剂的重要作用。3．了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。4．掌握化学平衡的特征。了解化学平衡常数（K）的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。5．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。6．了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。2018课标全国Ⅰ28；2018课标全国Ⅱ27；2018课标全国Ⅲ28；2017课标全国Ⅰ28；20

2、17课标全国Ⅱ27；2017课标全国Ⅲ28；2016课标全国Ⅱ27；2016课标全国Ⅲ27。★★★★★考点化学反应原理综合题的解题策略化学反应原理综合题涉及的内容主要包括化学反应过程中的焓变、化学能与电能的相互转化、电极反应式的书写、化学反应速率的定性分析与定量计算、化学平衡移动原理在生产中的应用、化学平衡常数的计算、反应条件的控制、弱酸弱碱的转化、pH计算、离子浓度大小的比较、离子的共存、难溶物之间的转化等问题。试题常以选择、填空、读图、作图、计算等形式出现。高考一般以与生产、生活联系紧密的物质为背景材料出组合题，各小题之间有一定独立性。1．化学反应速率题中应注意的问题（1）对于可

3、逆反应，温度变化对正、逆反应速率均产生影响，且影响趋势相同，但影响值不同。升温对吸热反应影响较大，对放热反应影响较小；反之，降温对吸热反应影响较小，对放热反应影响较大。（2）计算反应速率时，要特别注意时间、体积、浓度单位的换算。2．化学反应焓变题中应注意的问题（1）正确理解△H正负号的意义及焓变与能量变化的关系。△H为负值，反应物总能量高于生成物总能量，反应放热；△H为正值，反应物总能量低于生成物总能量。（2）运用盖斯定律计算多步反应的△H时，要注意反应分子式前面的系数与△H的对应关系，运用数学加减法和移项原理进行加减，在总反应式中没有的物质要用消元法除去，出现的物质要按照总反应式中

4、的分子数保留。3．化学平衡常数题中应注意的问题（1）固体物质、纯液体、水溶液中进行的反应，H2O不列入平衡常数的计算表达式中；气体反应、有机反应，H2O的浓度要列入平衡常数的计算表达式中。（2）平衡常数（K）式中的浓度是平衡状态时的物质的量浓度，而浓度商（Q）式中的浓度是任意时刻的物质的量浓度。4．原电池与电解池题中应注意的问题（1）原电池中负极发生氧化反应，常出现电极材料溶解、质量减轻等现象；正极发生还原反应，常出现质量不变或增重、有气体产生等现象。电解池中与电源负极连接的阴极材料不反应，与电源正极连接的阳极(除惰性电极外)材料发生氧化反应，可能出现电极溶解、质量减轻等现象。（2）

5、Fe在原电池与电解池反应中发生氧化反应时失去2个电子生成Fe2+。（3）可充电电池的放电反应是原电池反应，充电反应是电解池反应。放电过程中原池的负极发生氧化反应，充电过程中电池的阴极发生还原反应。5．电离平衡、水解平衡和溶解平衡题中应注意的问题（1）书写电离平衡、水解平衡、溶解平衡方程式时要用可逆号连接。（2）分析离子的存在形式时要考虑弱酸弱碱的电离和离子能否发生水解。（3）分析离子浓度大小时要考虑酸碱盐对水电离的影响。（4）利用溶度积常数分析沉淀是否能完成转化时，要考虑溶解平衡式中阴阳离子系数与溶度积常数关系，溶度积大的其溶解度不一定大。6．分析图表与作图时应注意的问题（1）仔细分

6、析和准确画出曲线的最高点、最低点、拐点和平衡点。（2）找准纵坐标与横坐标的对应数据。（3）描绘曲线时注意点与点之间的连接关系。（4）分析表格数据时，找出数据大小的变化规律。调研1以天然气代替石油生产液体燃料和基础化学品是当前化学研究和发展的重点。（1）我国科学家创造性地构建了硅化物晶格限域的单中心铁催化剂，成功实现了甲烷一步高效生产乙烯、芳香烃Y和芳香烃Z等重要化工原料，实现了CO2的零排放，碳原子利用率达100%。已知Y、Z的相对分子质量分别为78、128，其一氯代物分别有1种和2种。①有关化学键键能数据如表中所示：化学键H－HC=CC－CC≡CC－HE（kJ/mol）436615

7、347.7812413.4写出甲烷一步生成乙烯的热化学方程式：_________________________，反应中硅化物晶格限域的单中心铁催化剂的作用是________________________；②已知：原子利用率=期望产物总质量/反应物总质量×100%，则甲烷生成芳香烃Y的原子利用率为___________；③生成1molZ产生的H2约合标准状况下________L。（2）如图为乙烯气相直接水合法制备乙醇过程中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关