必修一化学第二章会考.ppt

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1、第二章化学物质及其变化一、物质的分类二、物质的化学变化（离子反应、氧化还原反应）、物质的分类（书P25要了解）1.树状分类法2.交叉分类法例1：目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习。下列关于物质的类别中，不正确的是（括号内为类别）（）A．H2O（氧化物）B．H2SO4（含氧酸）C．CH3COOH（混合物）D．I2的CCl4溶液（混合物）例2：下列各组物质中，均为纯物质的一组是（）A.海水、干冰B.石油、液氨C.KHCO3、Na2CO3D.石灰石、氯水例3：对“H2O”的分类不正确的是（）A.氧化物B.氢化物C.无机物D.

2、有机物例4：对Al2O3进行分类，不正确的是（）A.盐B.氧化物C.金属氧化物D.两性氧化物3、分散系及其分类（看书25-29页回答问题）（1）什么是分散系，分散系包括哪些成分？（2）分散系的分类？（3）溶液、胶体、浊液三种分散系的比较？（4）胶体的性质？Fe(OH)3的制备？例1：当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．盐酸B．乙醇溶液C．氯化钠溶液D．Fe(OH)3胶体例2：区分溶液和胶体的最简单方法是（）静止观察外观B.丁达尔效应C.过滤D.加热例3：下列分散系最稳定的是（）悬浊液B.乳浊液C.胶体D.溶液二、物质的化学变化

3、1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。（1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：A、化合反应（A+B=AB）B、分解反应（AB=A+B）C、置换反应（A+BC=AC+B）D、复分解反应（AB+CD=AD+CB）（2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为：A、离子反应：有离子参加的一类反应。B、分子反应（非离子反应）（3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为：A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应实质：有电子转移（得失或偏移）特征：反应前后元素的化合价有变化B、非氧化

4、还原反应：反应中没有电子转移（得失或偏移）的反应2、离子反应电解质的定义?如何判断电解质?哪些物质是电解质?电离方程式？从电离的角度给酸、碱、盐下定义？注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。例：下列各种物质，属于电解质的是：氯化钠、硝酸钾、水、乙醇、金属铜、石墨、氢氧化钾蔗糖、乙酸、氯化钠溶液、稀盐酸、HCI、CO2BaSO

5、4NaOHNH3.H2O例：写出下列电解质的电离方程式1、K2CO32、NaOH3、H2SO44、Ba(OH)25、Na2SO46、CH3COOH3、NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO42－。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（）A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐D．NaHSO4是酸4．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．HClOB．Cl2C．NaHCO3D．CO2（2）离子方程式①定义②意义③发生离子反应的条件④如何正确书写离子方程式书写方法：写：写出反应的化学方程式拆：把易

6、溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等例：写出下列反应的离子方程式1.氢氧化钡溶液和硫酸碳酸钠溶液和硫酸碳酸钙和盐酸碳酸氢钠溶液和盐酸（3）离子共存问题①什么是离子共存？②哪些离子不能共存？A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-等B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H＋和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等C、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H＋

7、和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。注意：有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-等离子，酸性有大量的H＋或碱性则大量的OH-。例1：某溶液中存在大量的H+、Cl一、SO42一，该溶液中还可能大量存在的是（）A．HCO3-B．Ba2+C．Al3+D．Ag+例2：下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A.K+、H+、SO42-、OH-B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C.Na+、H+、CO32-、Cl一D.Na+、Cu2+、Cl一、SO42一（4）离子方程式正误判断（六看）一、看反应是否符合事实：主要看反应能否

8、进行或反应产物是否正确二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写