浙教版九年级上科学基础精炼.doc

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1、1.CuSO4·5Ｈ2Ｏ　＝CuSO4＋5H2O(晶体：蓝色)（粉末：白色）CuSO4＋5H2O＝　CuSO4·5H2O白色粉末遇水变蓝，此变化用以检验某些反应生成物中是否有水生成，检验蛋白质的存在，重金属铜的中毒，农药波尔多液【Ca(OH)2、CuSO4】杀虫剂。2.酸：在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子的化合物，比如H2CO3，H2SO4，H2SO3（亚硫酸），HNO3，HCl3酸的共性：①酸能使指示剂变色；②酸能与碱反应生成盐和水；胃舒平Al(OH)3＋3HCl＝　AlCl3　＋　3H2O③酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水；6HCl＋　Fe2O3＝　2FeCl３＋3H２O④酸

2、能与某些金属反应生成盐和氢气；Zn　＋　H２SO４＝　ZnSO４＋H２↑⑤酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸。BaCl２＋H２SO４＝　BaSO４↓＋2HClNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑4酸的个性⑴硫酸（H2SO4）：强酸、有腐蚀性浓硫酸具有脱水性：是化学变化；吸水性：是物理变化，可作氧气、氢气、二氧化碳等气体的干燥剂。浓硫酸的稀释：酸入水，如果是水入酸会产生大量热导致液体飞溅（2）浓硝酸和浓盐酸：具有挥发性（3）检验SO42-需要用：Ba(NO3)2和稀硝酸（稀硝酸作用是排除CO32-干扰）H2SO4＋Ba(NO3)2＝　　BaSO4↓+2HNO3（4）检验Clˉ

3、需要用：AgNO3和稀硝酸（稀硝酸作用是排除CO32-干扰）ＨＣｌ＋ＡgＮＯ3　＝　ＡgＣｌ↓＋ＨＮＯ35.碱：在水中电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。6.可溶性碱的共性：①碱的水溶液能使紫色石磊试液变蓝、无色酚酞试液变红；②某些碱能和某些非金属氧化物反应生成盐和水；SO２＋2NaOH＝Na２SO３＋H２OCO2＋2NaOH＝Na２CO３＋H２O③碱能和酸反应成盐和水；NaOH　＋　HCl＝NaCl＋H２O④碱能和某些盐反应生成另一种碱和另一种盐。FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl7．碱的个性：⑴氢氧化钠（NaOH）：俗称烧碱、火碱、苛性钠强碱、有腐蚀性容易潮

4、解：可做氧气、氢气的干燥剂；（不可做SO2，CO2干燥剂）⑵氢氧化钙Ca(OH)２：俗称熟石灰、消石灰、石灰水的溶质中和土壤的酸性；澄清石灰水变浑浊，检验CO３２－Ca(OH)２＋CO２＝　CaCO３↓＋H２O（CO2能使澄清石灰水变浑浊化学方程式）8.CaCO3＝（高温）CaO＋CO2↑ＣaＯ＋Ｈ2Ｏ＝Ｃa(ＯＨ)2（石灰石）(生石灰)（生石灰）（熟石灰）9所有沉淀：可溶于酸的白色沉淀：Mg（OH）2，Al（OH）3，CaCO3，BaCO3，Ag2CO3，Mg2CO3不可溶于酸的白色沉淀：AgCl，BaSO4蓝色絮状沉淀：Ｃu（ＯＨ）2红褐色沉淀：Ｆe（ＯＨ）310.盐的定义：在水中电离

5、时生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物种类：①正盐：Na2CO3、CaCO3、NaCl②酸式盐：碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打③碱式盐：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3俗称铜绿11.几种盐的性质：碳酸钠（Na2CO3）：俗称纯碱、苏打。“侯氏制碱法”是我国化学家侯德榜发明的制碱（纯碱）方法。碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）小苏打（NaHCO3）碳酸钠的水溶液呈碱性（能是石磊变蓝、酚酞变红）考点：俗名，能使指示剂变色但属于酸碱盐中的盐氯化钠（ＮaＣｌ）：俗称食盐，即是食物，又是重要的化工原料；生理盐水为0.9%，跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等；浓盐水清洗伤口会使细胞内的水渗出，是

6、蛋白质凝固，具有杀菌作用。12.各种盐的溶解性表口诀：①铵盐、钾盐、钠盐全部溶；②硝酸盐全部溶；③氯化物（盐酸盐）只有氯化银不溶；④硫酸盐只有硫酸钡不溶；⑤碳酸盐只有铵、钾、钠盐溶，其余都不溶，跟三价金属不接合.13.用一种试剂，要一次性验证铜、铁、银三种金属的活动性强弱，可运用的是（A）A、CuSO4溶液B、FeSO4溶液C、AgNO3溶液D、稀盐酸解析：将三个金属活泼顺序排好，依次是铁、铜、银。取中间活泼金属的盐溶液CuSO4即可判断活泼性大小，Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，而Ag与CuSO4不能反应14.一些简单的有机物：如甲烷（ＣＨ4）、甲胺(ＣＨ3ＮＨ2）、尿素〔ＣＯ(ＮＨ

7、2)2〕等①有机物是一类含碳的化合物，大多数含有Ｃ、Ｈ、Ｏ、Ｎ等元素。②含碳的无机物：碳的氧化物：ＣＯ、ＣＯ2；碳酸：Ｈ2ＣＯ3碳酸盐：（ＮＨ4）2ＣＯ3、Ｋ2ＣＯ3、……等