氢键高考题汇编.doc

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1、氢键高考题汇编1．（2008·宁夏卷·26）用氢键表示式写出E（氟元素）的氢化物溶液中存在的所有氢键。【分析】氟化氢水溶液中HF与HF、H2O与H2O、HF与H2O之间均存在氢键，氢键类型有如下4种：F-H…FF-H…OO-H…FO-H…O。【答案】F-H…FF-H…OO-H…FO-H…O2．（2009海南卷）F与H形成的化合物比Cl与H形成的化合物沸点高，其原因是。【答案】氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键3．（2009·宁夏卷·38）比较As元素的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由。【分析】N、P、As的氢化物稳定性主要由元素的非金

2、属性强弱决定，沸点的高低由分子间作用力大小决定，而NH3分子间存在氢键，氢键比分子间作用力强，对于组成和结构相似的物质，分子间作用力由相对分子质量大小决定。【答案】稳定性：NH3＞PH3＞AsH3因为键长越短，键能越大，化合物越稳定沸点：NH3＞AsH3＞PH3NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，因而AsH3比PH3沸点高。4．（2009江苏卷）甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为。【答案】甲醇分子之间形成氢键sp2杂化5．（2011·山东卷·32）H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱

3、依次为。沸点比高，原因是。【分析】氢键属于分子间作用力，比化学键弱，但比范德华力强。前者形成分子间氢键，而后者形成分子内氢键，因此前者的沸点比后者高。【答案】（2）O－H键氢键范德华力形成分子间氢键，而形成分子内氢键，分子间氢键使分子间作用力增大6．（2011·福建卷·30）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_________（填标号）。a.CF4     b.CH4     c.NH4＋     d.H2O【答案】C【分析】

4、氢原子与N、O、F等电负性很大的原子形成共价键时才能形成氢键，因此CF4、CH4不能形成氢键。由图2可知，4个氮原子处于正四面体的顶点形成4个氢键，需要4个氢原子，因此只有NH4＋符合。7．（2013·福建卷·31）已知苯酚()具有弱酸性，其Ka＝1.1×10-10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)_____Ka(苯酚)（填“>”或“<”），其原因是______。分析：【答案】＜中形成分子内氢键，使其更难电离出H＋8．（2013江苏卷）O的氢化物(H2O)在乙醇中的溶解度大于H2S，其原因是。【答案】水分子与乙醇分子之间

5、形成氢键9．（2013安徽卷）氢元素、C、O的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称。【答案】乙酸10．（2014山东卷）若将图乙所示的氧化石墨烯分散到H2O中，则氧化石墨烯可与H2O形成氢键的原子有_______（填元素符号）。【答案】O、H【解析】氧化石墨烯中O原子与H2O的H原子，及氧化石墨烯中羟基上H原子与H2O的O原子可以形成氢键。11．（2015年海南卷）下列物质的结构或性质与氢键无关的是（）A．乙醚的沸点B．乙醇在水中的溶解度C．氢化镁的晶格能D．DNA的双螺旋结构【解题思路】乙醚中不存在氢键，A项错误；乙醇与水分子之间存在分子，B项正确

6、；MgH2为离子晶体，C项不存在氢键，错误；DNA分子中存在氢键，D项正确。【答案】AC12．（2015江苏卷）与H2O互为等电子体的一种阳离子为________(填化学式)；H2O与CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为___________。【答案】H2F＋H2O与CH3CH2OH之间可以形成氢键13．（2016新课标卷Ⅱ）氨的沸点(“高于”或“低于”)膦（PH3），原因是；氨是分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为。【答案】高于NH3分子间可形成氢键极性sp314．（2016四川卷）O的氢化物的沸点低于与其组成相似的S的氢化物，

7、其原因是。【答案】H2O分子能形成氢键，而H2S不能15．（2017全国卷Ⅱ）图中虚线代表氢键，其表示式为(NH4＋)N−H…Cl、____、____。【答案】(H3O+)O-H…N(N5－)(NH4＋)N-H…N(N5－)16．（2017江苏卷）乙醇的沸点高于丙酮，这是因为____________________。【答案】乙醇分子间存在氢键模拟题选编1．（2017邯郸二模）乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，且相对分子质量相近，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是。【答案