常见溶质质量分数的计算.doc

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1、常见溶质质量分数的计算CACO3100,HCL36.5,H2SO498,KMNO4159,SO264,CO244,CO28,NA2CO3106,NAHCO380,CUO80溶质的质量分数是指溶液中溶质质量与溶液质量之比。我们只要从所给的条件中找出溶质质量和溶液质量，整个计算题就迎刃而解了。常见的溶质的质量分数计算有以下几种类型：一、已知溶质、溶剂或溶液的量，求溶质的质量分数。例１：把２０克的ＮａＣｌ加入到１００克的水里，求溶质的质量分数。分析：据题意，溶质的质量为２０克，溶液质量为（２０＋１００）克，溶质的质量分数＝×１００％＝１６．７％二、溶质或溶剂的量发生改变，

2、求溶质的质量分数。当两者中一个量发生改变时，我们要始终抓住不变的量用以列等式。例２：把２００克１０％ＮａＣｌ溶液蒸发２０克水，求所得溶液的溶质的质量分数ｘ％。分析：在发生蒸发水变化过程中，溶质的质量不变，于是有２００×１０％＝（２００－２０）×ｘ％。三、已知一定温度下固态物质的溶解度，求饱和溶液溶质的质量分数。根据固体物质溶解度的定义，溶解度指在一定温度下，在１００克溶剂里达到饱和状态溶解的溶质的质量。因此溶质的质量即为溶解度，溶剂的质量为１００克，溶液质量为（１００克＋溶解度）克。此时的溶质的质量分数为×１００％例３：２０℃时，ＮａＣｌ的溶解度为３６克，求该温度下

3、溶质的质量分数。分析：根据溶解度的定义，溶质的质量为３６克，溶液质量为（１００＋３６）克，得溶质的质量分数＝×１００％＝２６．５％四、溶质和溶剂发生变化时，求溶液中溶质的质量分数这类题目要搞清楚溶质溶剂发生了什么样的变化，变化后的溶质是什么，然后再根据具体情况计算出溶质和溶液的质量。例４：把６．２克Ｎａ２Ｏ放入５０克的水中，求所得的溶液中溶质的质量分数。分析：Ｎａ２Ｏ放入水后与水反应生成的ＮａＯＨ为溶质，由化学方程式Ｎａ２Ｏ＋Ｈ２Ｏ＝２ＮａＯＨ计算出溶质ＮａＯＨ的质量，而溶液的质量为Ｎａ２Ｏ的质量加上水的质量，即（５０＋６．２）克，得溶液的溶质质量分数为１４．２％五

4、、求由物质之间反应后所得溶液中溶质的质量分数。这类题目要搞清楚发生反应中的反应物、生成物与所求溶质之间的关系，并根据所要计算的溶质的来龙去脉，求出所要计算溶液的溶质的总质量，而溶液质量的计算要用投入的总量减去未溶解的量、生成沉淀的量以及放出气体的量。例５：把６．５克锌放入１００克盐酸溶液中，恰好完全反应，求反应后所得溶液的溶质的质量分数。分析：据题意发生反应Ｚｎ＋２ＨＣｌ＝ＺｎＣｌ２＋Ｈ２所得溶质ＺｎＣｌ２可以通过化学方程式计算，由于Ｈ２的放出，要减去放出的Ｈ２的质量０．２克，因此溶液的质量为（６．５＋１００－０．２）克，所得的溶质质量分数为１２．８％