化学：1.1《元素周期律》课件（苏教版必修2）.ppt

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1、元素周期律HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr什么叫原子序数?根据原子序数的规定方法，该序数与原子组成的哪些粒子数有关系?有什么关系?原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数结论：请画出1～18号元素的原子结构示意图，观察原子核外最外层电子排布随原子序数的递增有什么规律性的变化?思考：3—10号元素，从Li到Ne有2个电子层，随原子序数的增大，最外层电子数目由1个增加到8个，而达到稳定结构11—18号元素，从Na到Ar有3个电子层，随原子序数的增大，最外层电子数目由1个增加到8个，而达到稳定结构元素核外电子排布情况1—2号元素，从H到He只有1个电子层，

2、最外层电子数目由1个增加到到2个，而达到稳定结构原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时最外层电子数1～211→223～1021→8811～1831→88结论：随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布呈现周期性变化１．原子核外最外层电子排布规律从表中的数据看，你认为元素原子半径随原子序数的递增呈现什么规律性的变化?观察与思考：原子序数原子半径的变化3～90.152nm→0.071nm大→小11～170.186nm→0.099nm大→小结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性的变化２．原子半径变化的规律性一些元素原子半径规律性变化示意图原子半径大小比较规律：变小增

3、大⑴一般情况下，电子层数相同时，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐⑵一般情况下，最外层电子数相同时，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐（3金属原子的半径大于相应金属的阳离子，非金属原子的半径小于相应非金属的阴离子（4）电子层结构相同的阴、阳离子，核电荷数越多其离子半径越小一些元素的主要化合价元素化合价与最外层电子排布的关系３．常见元素化合价的一般规律①1~20号元素中，除了O、F外，元素的最高正价等于最外层电子数；最低负价与最高正价的关系为：最高正价+/最低负价/=8｛②金属元素无负价（除零价外，在化学反应中只显正价）；既有正价又有负价的元素一定是非金属元素；③氟无正价，氧无最高

4、正价。随着原子序数的递增，元素的金属性、非金属性是否也呈现周期性的变化？如何比较元素的金属性及非金属性？思考与讨论:元素金属性强弱判断的依据：1.单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易。2.最高价氧化物对应的水化物——氢氧化物的碱性强弱。3.单质与盐溶液的置换反应。元素非金属性强弱判断依据：1.最高价氧化物的水化物的酸性强弱。2.与氢气生成气态氢化物的难易程度及氢化物的稳定性。3.单质与盐溶液的置换反应。元素的金属性及非金属性的比较方法:探究实验【实验1】切取绿豆大小的一小块金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油。在一只250mL烧杯中加入少量的水，在水中滴加两滴酚酞溶液，将金属钠投入烧

5、杯中，观察并记录实验现象。【实验2】将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条放入试管中，向试管中加入适量的水，再向水中滴加两滴酚酞溶液，观察实验现象。再加热试管，观察并记录实验现象。【实验3】在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和铝片，再向试管中各加入2mol·L-1盐酸2mL，观察并记录实验现象。性　质NaMgAl单质与水（或酸）的反应情况与冷水剧烈反应与冷水缓慢、与沸水迅速反应，与酸剧烈反应与酸迅速反应最高价氧化物对应水化物的碱性强弱NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性氢氧化物随着核电荷数的递增，元素的金属性呈现周期性的变化。观察与思考：结论

6、：Si、P、S、Cl的非金属性依次递增。请同学们阅读并分析P6表1-4分析上表，回答Si、P、S、Cl的非金属性的强弱，并解释其原因。观察与思考：4、随着原子序数的递增，元素的金属性、非金属性呈现周期性的变化HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强元素周期律：元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈现周期性的变化。元素周期律的实质：元素周期律是元素原子的核外电子排布随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果。[课堂小结]：