高中化学3.1《脂肪烃》课件（苏教版选修5）.ppt

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1、专题三常见的烃第一单元脂肪烃脂肪烃的性质24681012141618分子中的碳原子数0-150-100-50050100150200熔点常温直链烷烃的沸点和熔点沸点分子中碳原子数直链烷烃的相对密度2468101214160.60.40.20随着分子中碳原子数的递增,烷烃同系物的沸点、熔点逐渐升高,相对密度逐渐增大,常温下状态由气态到液态到固态。结论:在常温常压下，脂肪烃分子中C4以下的烃为气态，C5C15之间的一般为液态，C16以上的烃一般是固体。脂肪烃的密度都比水小，且难溶于水，易溶于有机溶剂。烷烃同系物随着

2、分子中碳原子数的递增,熔点、沸点和相对密度出现规律性的变化：沸点、熔点逐渐升高，相对密度也逐渐增大。烯烃、炔烃及其同系物的溶点和沸点一般也随着其分子中碳原子数的递增而呈现上升的趋势。1、脂肪烃的物理性质脂肪烃都是分子晶体，随着分子中碳原子数的递增，相对分子质量的增大，分子间作用力而逐渐增大，从而导致物理性质上的递变2、脂肪烃的化学性质由于烯烃、炔烃分子中的官能团结构与烷烃分子结构不同，所以脂肪烃中不同类烃的化学性质有较大的差异。回顾学习过的甲烷、乙烯、乙炔的化学性质甲烷的化学性质通常情况下，甲烷稳定，如与强酸、

3、强碱和强氧化剂等一般不发生化学反应。在特定条件下甲烷能与某些物质发生化学反应，如可以燃烧和发生取代反应等。氧化反应：CH4+2O2CO2+2H2O点燃CH4C+2H2受热分解：在隔绝空气的情况下，加热至10000C，甲烷分解生成炭黑和氢气。取代反应：乙烯的化学性质:（1）氧化反应被氧化剂氧化：可使酸性高锰酸钾褪色应用：用于鉴别甲烷和乙烯气体!CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br燃烧：（2）加成反应（卤代反应）（3）加聚反应）催化剂单体链节聚合度乙烯聚乙烯练习：写出用丙烯合成聚丙烯的化学反应式nCH2=C

4、H-CH3[CH2-CH]nCH3催化剂丙烯乙炔的化学性质:(1)氧化反应：与O2的作用：C2H2+O2CO2+H2O点燃2542与其它氧化剂作用：乙炔易被氧化剂氧化，例如能使高锰酸钾溶液紫色褪去。(2)加成反应：1,1,2,2—四溴乙烷CH2=CHClCHCH+HCl催化剂氯乙烯加温、加压催化剂CH2CHClnnCH2=CHCl聚氯乙烯(3)加聚反应：导电塑料——聚乙炔烷烃的化学性质：由上述甲烷、乙烯、乙炔的化学性质可以推知烷烃、烯烃、炔烃的化学性质分子结构相似的物质具有相似的化学性质通常情况下，烷烃也较

5、稳定，一般也不与强酸、强碱和强氧化剂等发生化学反应。不能使酸性高锰酸钾紫色溶液褪色。能在空气中燃烧，燃烧后生成CO2和H2O。在加热条件下，能发生分解反应。烷烃在一定条件下，分子中的某些氢原子也能被其他原子或原子团所替代，也都能发生像卤代反应那样的取代反应。烯烃、炔烃的化学性质烯烃和炔烃分子中含有不饱和键，常温常压下，能与酸性高锰酸钾等氧化剂发生氧化反应，使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。同样，烯烃和炔烃也能发生加成反应。除了能与卤素发生加成反应外，它们还能与氢气、水、卤化氢等物质在一定条件下发生加成反应。研究发现：

6、当不对称烯烃与卤化氢等不对称试剂发生加成反应时，通常不对称试剂带负电的部分（如卤素原子）总是加到含氢原子少的不饱和碳原子上。即遵循马尔可夫尼可夫规则。①1,2加成②1,4加成3，4-二溴-1-丁烯CH2=CH-CH=CH2+Br2CH2-CH-CH=CH2BrBr-80℃1，4-二溴-2-丁烯CH2-CH=CH-CH2BrBrCH2=CH-CH=CH2+Br280℃二烯烃加成反应1,2加成和1,4加成二烯烃加聚反应1,4加聚nCH2=CH-CH=CH2[CH2-CH=CH-CH2]n催化剂1，3-丁二烯聚1，3

7、-丁二烯答案:(1)DC答案：（1）C10H20（2）AG（3）4种再见！