化学高中人教版 B3-1-1、原子结构（3）（邱志强）.ppt

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1、高中《化学》新人教版选修3系列课件物质结构与性质1.1.3《原子结构—电子云与原子轨道》教学目标一、知识与能力1.了解电子云和原子轨道的含义。2.知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理二、教学重难点1.原子轨道的含义2.泡利原理和洪特规则三、教学方法以科学探究、思考与交流等方式，探究泡利原则、洪特规则以及原子结构之间的关系，充分认识结构决定性质的化学基础四、教具准备多媒体1、判断下列表达是正确还是错误1）1s22p1属于基态；2）1s22s22p63s23p63d54s1属于激发态；3）1s22s22p63d1属于激发态；4）1s22s22p63p1属于基态；答案：(1)x(2)x(3)√

2、(4)x课堂练习五、电子云与原子轨道思考:宏观物体与微观物体（电子）的运动有什么区别?宏观物体的运动特征：可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置及运行的速度；可以描画它们的运动轨迹。微观物体的运动特征：电子的质量很小，只有9.11×10-31千克；核外电子的运动范围很小（相对于宏观物体而言）；电子的运动速度很大；测不准1、电子云图中表示原子核，一个小黑点代表电子在这里出现过一次小黑点的疏密表示电子在核外空间单位体积内出现的概率的大小。1s电子在原子核外出现的概率分布图★量子力学中将这种电子云轮廓图称为“原子轨道”a．s电子的原子轨道（电子云）形状是以原子核为中心的球体，只有一个伸展方向2、

3、原子轨道2．p电子云/原子轨道的形状是纺锤形（或称为哑铃形），其伸展方向是互向垂直的三个方向（Px、Py、Pz）。P电子原子轨道半径同样随着n增大而增大科学探究观察图1-14，这些图称为原子的电子轨道表示式1．每个原子轨道最多只能容纳几个电子？2．当电子排在同一个能级内时，有什么规律？★核外电子排布规则:1.能量最低原理2.泡利不相容原理3.洪特规则4.补充规则相对稳定的状态全充满（p6，d10，f14）全空时（p0，d0，f0）半充满（p3，d5，f7）24Cr原子的电子排布图:1s22s22p63s23p63d54s1不是3d44s2例：注意小结：1．各原子轨道的能量高低比较（1）ns

4、