化学反应原理：《电能转化为化学能——电解》课件1（12张PPT）（鲁科版选修4）.ppt

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1、gkxx精品课件电解原理及其应用gkxx精品课件一、电解原理1.电解池的两极判断2.以电解CuCl2溶液为例说明电子的转移3.阴、阳两极上离子放电顺序gkxx精品课件gkxx精品课件2、离子放电顺序（1）电解池阴极阳离子放电能力（得电子能力）逐渐增强K+Ca2+Na+Mg2+Al3+（H+水中）Zn2+Fe2+Pb2+H+（酸中）Cu2+Hg2+Ag+（2）电解池阳极（FeCuAg等金属）>S2->I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根阴离子放电（失电子）能力：逐渐减弱以石墨为电极，电解下列物质的水溶液，写出有关电极反应式和电解总反应式。①Na2SO4②NaOH③H2SO4④H

2、Cl⑤CuCl2⑥NaCl⑦CuSO4gkxx精品课件电解类型举例电极反应溶液pH变化溶液复原方法物质类别实例水电解含氧酸H2SO4强碱NaOH活泼金属的含氧酸盐Na2SO4溶质电解无氧酸HCl不活泼金属的无氧酸盐CuCl2溶质和水同时电解活泼金属的无氧酸盐NaCl不活泼金属的含氧酸盐CuSO43.电解质溶液用惰性电极电解的规律小结：阳极：4OH—-4e—=O2↑+2H2O阴极：4H++4e—=2H2↑阳极2Cl—-2e—=Cl2↑阴极：4H++4e—=2H2↑阳极2Cl—-2e-=Cl2↑阴极：Cu2++2e—=Cu阳极2Cl—-2e—=Cl2↑阴极：2H2O+2e—=H2↑

3、+2OH-阳极：4OH—-4e—=O2↑+2H2O阴极：2Cu2++4e—=2Cu减小增大不变增大增大减小H2OHClCuCl2HClCuOgkxx精品课件1.定义2、构成电解池的条件是电能转变为化学能的装置！①直流电源与电源负极相连的电极为阴极与电源正极相连的电极为阳极②阴、阳电极（两个电极）③电解质溶液或熔融电解质电解池:直流电通过电解质溶液（或熔化状态）而在阴、阳两极上引起的氧化还原反应过程4.惰性电极与活性电极惰性电极(铂、金、石墨)：仅导电，不参与反应活性电极：除铂、金外的金属；参与电极反应3.电子的流向和电极反应:电子从外加电源的负极流出，流到电解池的阴极，阳离子运

4、动到阴极,得到电子。阴离子运动到阳极，失去电子，电子再从阳极流回电源正极。gkxx精品课件阳极(纯铜)：Cu-2e—=Cu2+，阴极(镀件)：Cu2++2e—=Cu，电解液：可溶性铜盐溶液，如CuSO4电解原理应用1、电镀原理——镀铜gkxx精品课件(2)避免生成物H2和Cl2混合因为:.(1)避免Cl2接触NaOH溶液反应致使产品不纯的反应方程:.第一个问题:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O混合遇火或遇强光爆炸解决方法:使用离子交换膜第二个问题：精制食盐水2、氯碱工业反应原理阳极：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极：2H++2e-=H2↑2NaCl+2H2O==

5、=2NaOH+H2↑+Cl2↑通电gkxx精品课件3、电解精炼反应原理(电解精炼铜)粗铜中含Zn、Fe、Ni、Ag、Pt、Au等阳极(粗铜)：Cu-2e-=Cu2+，（Zn-2e-=Zn2+，Fe-2e-=Fe2+等）阴极(精铜)：Cu2++2e-=Cu电解液：可溶性铜盐溶液，如CuSO4。Zn2＋、Ni2＋等阳离子得电子能力小于Cu2+而留在电解质溶液中。金属活动顺序排在Cu后的Ag、Pt、Au等失电子能力小于Cu，以金属单质沉积于阳极，成为“阳极泥”。gkxx精品课件例1：电解下列物质的水溶液时，在阴极无金属析出（惰性电极）A.AgNO3B.CuCl2C.NaOHD.CaC

6、l2gkxx精品课件例2：用惰性电极电解下列物质的水溶液时，在两极都能放出气体，且溶液的pH值增大的是A.HClB.CuSO4C.Na2SO4D.NaOHgkxx精品课件例3：用惰性电极电解下列物质的水溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（中括号内），溶液能与原来完全一样的是（）A.CuCl2〔CuO〕B.NaOH〔NaOH〕C.NaCl〔HCl〕D.CuSO4〔Cu(OH)2〕