周末考试理综化学部2.doc

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1、周末考试理综化学部分7．生活中处处有化学，下列表述不正确的是（）A．严禁乱弃废电池，防止重金属污染土壤和水源B．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料D．用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的还原性8、分子式为C4H8Cl2，结构中仅含一个—CH3的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A.6种B.5种C.4种D.3种9、过程与离子反应方程式相匹配的是（）A、制备乙酸乙酯时将产生的蒸气导入饱和碳酸钠溶液：CO32ˉ+2H+=CO2↑+H2OB、用石墨作电极电解氯化镁：2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑C向亚硫

2、酸钠溶液中滴加少量的新制氯水：2SO32ˉ+Cl2+2H2O＝2SO42ˉ+2Clˉ+4H+D、利用氯酸钾和浓盐酸制消毒剂ClO2：2ClO3ˉ+4H++2Clˉ=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O10.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L重氢（D2）气体分子中含有2NA个中子B．常温常压下，3.36L氯气与2.7g铝充分反应，转移电子数为0.3NAC．Cu-Zn-CuSO4原电池工作时，若析出0.1molCu时，转移电子数为0.2NA，正极溶解Zn6.5gD．1mol异丁烷中，含共价键数目为10NA11．有一种瓦斯分析仪（下图甲）能够在煤

3、矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2-可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的的是A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极aB．电极b是正极，O2-由电极a流向电极bC．电极a的反应式为：CH4+5O2-―8e-＝CO32-+2H2O甲乙D．当固体电解质中有1molO2-通过时，电子转移4mol12．某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是

4、A．原溶液中一定含有NH4＋离子B．原溶液中一定含有SO42－离子C．原溶液中一定含有Cl－离子D．原溶液中一定含有Fe3＋离子13．10．香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成．有关上述两种化合物的说法正确的是A．常温下，1mol丁香酚只能与1molBr2反应B．香兰素分子中至少有12个原子共平面C．1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应D．香兰素和丁香酚都不能与银氨溶液发生反应26、（14分）化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子可从下表中选择阳离子K+Na+Fe2+Ba2+NH4+阴离子OHˉNO3ˉIˉHCO3ˉAlO2ˉHSO4ˉ（1）若A、B的

5、水溶液均为无色，B的水溶液呈碱性，且混合后只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝的气体。①B的化学式为；②A、B溶液混合后加热呈中性反应的离子方程式为（2）若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色。向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化。则①A为；②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能是有两种：ⅠⅡ；③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因；④利用溶液变黄原理，将其设计成原电池，若电子由a流向b，则b极的电极反应式为CO2CCO③①②④27．（16分）由碳元素构成的各种单质和化合物始终都是科学家研究的重要对

6、象。（1）右图为碳及其氧化物的变化关系图，若①变化是置换反应则其化学方程式可为（写一个即可）；图中变化过程哪些是吸热反应（填序号）。（2）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过反应：降低其浓度。某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中的空格。(3)CCS技术是将工业和有关能源产业中所生产的CO2进行捕捉与封存的技术，被认为是拯救地球、应对全球气候变化最重要的手段之一。其中一种以天燃气为燃料的“燃烧前捕获系统”的简单流程图如右图所示（部分条件及物质未标出）。回答下列问题：CH4在催化剂作用下实现第一步，也叫CH4不完全燃

7、烧，1gCH4不完全燃烧反应放出2.21kJ热量，写出该反应的热化学方程式。（4）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用（4）转化中得到的合成气制备甲醇。反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)某温度下，在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关数据见下图：t2t3t4t210.80.60.40.20●●●1.6●●●●●●●●COH2CH3OHt/minn/mol据上图计算，从反应开始到tmin时，用H2浓度变化表示的平均反应速率(H2)＝②tmi至2tmin时速