金属的电化学腐蚀与防护(公开课).ppt

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1、铜器表面生成铜绿铁生锈Fe2O3·XH2OCu2(OH)2CO3观看：钢铁的腐蚀及危害第四节金属的电化学腐蚀与防护高二化学学习目标1、认识金属腐蚀的危害，并能解释金属发生电化学腐蚀的原因。2、能正确书写析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应式。3、知道金属腐蚀的防护方法。4、体会化学来源于生活，培养学以致用的思维意识，形成节约资源的环保意识。阅读课本P84页并完成学案相关内容金属腐蚀的类型有哪些？金属跟接触到的物质（如SO2、Cl2、O2等）直接发生化学反应而引起的腐蚀。不纯金属或合金跟电解质溶液接触时，发生

2、原电池反应而引起的腐蚀，比较活泼的金属失去电子被氧化。化学腐蚀：电化学腐蚀：——根据与金属接触的介质不同一只未清洗的铁锅，隔夜出现的现象?化学与生活锈迹斑斑铁生锈有几个条件？铁生锈是发生了化学腐蚀还是电化学腐蚀？阅读课本P85页铁的两种腐蚀类型并完成学案内容钢铁的析氢腐蚀示意图钢铁的吸氧腐蚀示意图你能写出它们的电极反应式吗？析氢腐蚀吸氧腐蚀条件电极反应负极Fe(-)正极C(+)总反应进一步反应联系钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较水膜呈酸性水膜酸性很弱或呈中性2H+2e=H2+_2Fe-4e=2Fe2+_

3、Fe-2e=Fe2+_O2+2H2O+4e=4OH__2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2Fe+2H=+Fe+H22+4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3Fe2O3·nH2O自然界中两种腐蚀都存在，但吸氧腐蚀更普遍。实验探究观察实验4-3有什么现象？发生了什么腐蚀？为什么会有这样的现象？你能口述电极反应式吗？1.埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下被腐蚀速率最慢的是()A．在潮湿疏松的土壤中；B．在含铁元素较多的酸性土壤中；C．在干燥致密不透气的土壤中；D．在含碳较多的潮湿透气

4、的中性土壤C课堂练习2．如图所示，甲、乙两试管中各放一枚铁钉，甲试管中为NaCl溶液，乙试管为NH4Cl溶液(溶液呈酸性).数天后观察到的现象是，甲中正极反应为_______________.乙中正极反应为.O2+2H2O+4e-＝4OH-2H++2e—=H2↑Fe被腐蚀,U型管中甲端的液面高于乙端的液面(1)制成合金（不锈钢）——改善金属的内部组织结构(内因)(2)在金属表面覆盖保护层——电镀、油漆、钝化等(3)电化学保护法——牺牲阳极的阴极保护法、外加直流电源的阴极保护法生活中如何进行金属的防护

5、？牺牲阳极的阴极保护法形成原电池反应时，让被保护金属做正极，不反应，起到保护作用；而活泼金属反应受到腐蚀。你能说出船身上为什么要加锌块吗？用牺牲锌块的方法来保护船身，锌块必须定期更换锌块用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块必须定期更换你能用防腐原理为钢铁做的输水管设计防腐措施吗？外加电流的阴极保护法将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两个极，使加直流电的作用下使阴极得到保护。此法主要用于防止土壤、海水及水中金属设备的腐蚀。知识总结化学腐蚀电化学腐蚀析氢腐蚀吸氧腐蚀金属腐蚀概念及本质分类防

6、护措施制成合金在金属表面覆盖保护层电化学保护法牺牲阳极的阴极保护法外加直流电源的阴极保护法1.铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为()A.形成原电池铝作负极B.形成原电池时铜作负极C.形成原电池时，电流由铝经导线流向铜D.铝质铆钉发生了化学腐蚀2.以下现象与电化腐蚀无关的是()A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜锈B.生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生锈D.银质奖牌久置后表面变暗AD课堂练习4、如图,水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：（1

7、）若液面上升，则溶液呈性，发生腐蚀,电极反应式为：负极：,正极：若液面下降，则溶液呈性，发生　　　腐蚀，电极反应式为：负极：正极：。（2）中性或碱性吸氧Fe–2e-＝Fe2+O2+2H2O+4e-＝4OH－酸性析氢Fe–2e-＝Fe2+2H++2e-＝H2↑3．钢铁表面镀有下列金属时，当镀层部分被破坏时，铁不易被腐蚀的是()A．SnB．ZnC．CuD．AgB5、下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序__________________(5)>(2)>(1)>(3)>(4)练习作业1：试一试：利用

8、身边的材料给家里的金属制品防腐2：P139页步步高训练5谢谢！