福建省长乐高级中学2019_2020学年高二化学上学期第一次月考试题（学考）.doc

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1、福建省长乐高级中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题（学考）命题内容：专题1、2《化学反应与能量反应速率与化学平衡》班级姓名座号成绩说明：1、本试卷分第I、II两卷，考试时间：60分钟满分：100分2、Ⅰ卷的答案用2B铅笔填涂到答题卡上；Ⅱ卷的答案用黑色签字笔填写在答题卡上。第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，每小题只有一个答案符合题意）1、下列说法中，不正确的是（）A、化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关B、若反应物的总能量大于生成物的总能量，则该化学反应为释放能量的反应C、若反应时形成新化

2、学键释放的能量大于断裂旧化学键所吸收的能量，则该化学反应是释放能量的反应D、化学反应必然伴随着能量的变化2、下列关于能量转化的认识中不正确的是（）A、电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B、绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C、煤燃烧时，化学能主要转化为热能D、电灯工作时，电能全部转化为光能3、下列各装置，能构成原电池的是()ABCD4、下列反应属于吸热反应的是（）A、稀硫酸与氢氧化钾溶液反应B、氢氧化钡与氯化铵反应C、锌与稀硫酸的反应D、生石灰变成熟石灰的反应5、把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。下列叙述正确的是（）

3、A、该装置将化学能转变为电能-6-B、电流从锌片流向铜片C、一段时间后，铜片质量减轻D、锌片发生还原反应6、人造地球卫星上使用的一种高能电池（银锌蓄电池），其电池的电极反应式为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。据此判断锌是（）A、负极，被氧化B、正极，被还原C、负极，被还原D、正极，被氧化7、下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）A、④>②>①>③B、②>①>③>④C、④>②>③>①D、③>②>④>①8、保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（）A、直流电源正极相连B、铜板相连C、锌板

4、相连D、交流电源负极相连9、已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）（相对分子质量：114）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A.C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）；△H＝－48.40kJ·mol－1B.C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－5518kJ·mol－1C.C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝＋5518kJ·mol－1D.C8H18（1）＋25/2O2（g）＝

5、8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－48.40kJ·mol－110、若要在铜片上镀银时，下列叙述中错误的是（）①将铜片接在电源的正极②将银片接在电源的正极③在铜片上发生的反应是：Ag++e﹣═Ag④在银片上发生的反应是：4OH﹣﹣4e﹣═O2+2H2O⑤可用CuSO4溶液作电解质溶液⑥可用AgNO3溶液作电解质溶液．  A． ①③⑥  B．②③⑥ C．①④⑤  D．②③④⑥11、在一定的温度下，可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C-6-（g）达到平衡的标志是（　　）A．反应速率为零B．A、B、C的浓度不再变化C．单位时间生成n mol A，同时生

6、成2n mol CD．A、B、C的分子数之比为1：3：212、在空气中，钢铁与食盐水接触，发生吸氧腐蚀，在负极上发生的电极反应是（）A．Fe-2e-=Fe2+B．2H++2e-=H2↑C．Na++e-=NaD．2H2O+O2+4e-=4OH-13、在一定条件下，反应N2＋3H2=2NH3，在1L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了0.2mol，则反应速率为()A.V（H2）＝0.015mol/(L·min)B.V（N2）＝0.02mol/(L·min)C.V（NH3）＝0.17mol/(L·min)D.V（NH3）＝0.01mol/(L·mi

7、n)14、要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是（　　）A．增大盐酸的浓度B．提高反应的温度C．增大压强D．用铁粉代替铁片15、在2A(g)＋B(g) 3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（　　）A．υ（A）＝0.5mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝0.3mol/（L·s）C．υ（C）＝0.8mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝1mol/（L·ｓ）16、已知：Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）△H=-350.5kJ·mol-1Hg（l）+1/2O2（g）=HgO（s）△H=-90.8kJ·mol-1则反应Zn（s）

8、+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为（）A、+519.4kJ·mol-1B、+259.7kJ·mol-1C、-