分析化学之若干易混淆概念辨析.doc

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1、若干易混淆概念辨析沈阳药科大学工商管理学院78k张晔通过对结构化学的学习，理解了在以前化学学习当中几个一直没有分辨清楚的几个概念，更好的促进了对化学的了解及学习。量子数的物理意义n称为主量子数，表示电子出现最大概率区域的远近和轨道能量的高低，它是决定电子能量的主要因素。单电子原子能量E只与主量子数有关。n代表电子层用光谱学符号K,L,M,N等表示。l称为角量子数，又称副量子数，代表了原子轨道的形状，是影响轨道能量的次要因素，取值受n的限制。对于给定的n，l取（n-1）的整数。m称为磁量子数，表示轨道在空间的延伸方向。取值受l的限制。m决定角动量在磁场方向

2、的分量。除m=0外，单电子原子体系实数解，不是角动量z分量算符的本征函数。每套量子数n,l,m决定一个波函数的形式。共价键理论借共用电子对对量原子核的吸引，使原子结合在一起，把这种分子中原子间通过共用电子对结合而成的化学键称为共价键。共价键理论又称电子配对法，简称VB法。这是1927年海特勒和伦敦用量子力学处理氢分子问题发展起来的。他们的基本设想还是来源于路易斯的共用电子对理论。共价键分为σ键和π键，根据原子轨道的最大重叠原理可知，成键两原子为形成稳定的共价键，必须使用相对于键轴具有相同符号的原子轨道，这些原子轨道之间可以有两种成键方式：一种是沿键轴方向

3、以“头碰头”的方式发生轨道重叠，轨道重叠部分是沿键轴呈圆柱形对称分布的这种键叫σ键，另一种是以原子轨道以“肩并肩”发生轨道重叠的，轨道重叠部分是呈静脉内反对称地垂直于键轴，这种键称为π键。在形成分子时，由于原子之间的相互作用，同一原子中能量相近的某些原子轨道，在成键的过程中重新组合成一系列能量相同的新轨道而改变了原有轨道的状态，这一过程形成的轨道叫做杂化轨道。杂化轨道的数目与组成杂化轨道的各原子的数目相等，其成键能力比原来轨道强。