化学粤教版第二章复习课件.ppt

《化学粤教版第二章复习课件.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、复习第二单元：认识空气、保护空气1、第一个对空气组成进行探究的化学家：（第一个用天平进行定量分析）。2、空气的成分和组成空气成分知识点识记1拉瓦锡O2、N2、CO2稀有气体其他杂质21%78%0.03%0.94%0.03%空气是一种宝贵的资源（用途）1.O2：支持燃烧，供给呼吸2.N2：由于化学性质不活泼，常用作保护气；高能量下参加反应，制造硝酸和氮肥的重要原料；利用液氮的低温作手术的冷冻麻醉剂，或超导材料的制冷剂。3.稀有气体：化学性质极不活泼，所以也可以做保护气，焊接金属、充填灯泡；通电发光作电光源p31页。氦气密度小做氢气球1）空气中氧气含量

2、的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧e、探究：①液面上升小于1/5原因：②能否用碳、硫代替红磷？能否用铁、铝代替红磷？装置漏气，红磷量不足，未冷却完全不能原因：产物是气体，不能产生压强差不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧（2）空气的污染及防治：1.空气的污染源：2.对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。3.污染物的种类（p37）4.目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O

3、3和可吸入颗粒物等。5.空气质量日报三项内容：首要污染物、空气污染指数和空气质量级别级别越高污染程度越大（3）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等（4）目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2）白色污染（塑料垃圾等）1.构成物质的粒子有哪些？它们之间有什么关系？一、物质的组成和构成的有关知识分子是保持物质化学性质的最小

4、粒子原子是化学变化中的最小粒子离子是带电的原子或原子团.分子原子离子得失电子构成阳离子+阴离子-1.物质的微粒构成由分子构成的物质有：大多数气体（稀有气体除外）和水由原子构成的物质：稀有气体、金属单质，固体非金属单质由离子构成的物质，氯化钠氯化钠由钠离子和氯离子构成二氧化碳由二氧化碳分子构成铜由铜原子构成2.用分子的观点解释分子的特性：分子很小，分子间有间隔，分子在不停息的做无规则运动，同种分子性质相同，不同种分子性质不同用分子的观点解释：1.食物腐败2.二氧化碳和一氧化碳性质不同3.用分子原子知识会解释两种变化(如:水的蒸发和水的分解有什么不同?

5、)4.氧气和液氧化学性质为什么相同？（红磷白磷）5.氧气和臭氧为什么化学性质不相同3.原子的构成原子核核外电子质子原子中子+-+不带电不是所有原子都有中子原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数4.原子结构示意图各部分表示的意义原子核及核内有11个质子表示电子层表示各电子层上的电子数5.原子中的等量关系:有关元素周期表A、发现：门捷列夫7横行（7个周期）各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似）18纵行（16族）B、排列依据金属元素：如Mg、Al，最外层电子数特点：＜4非金属

6、元素：如N、C，最外层电子数特点：≥4稀有气体元素：如He、Ne。最外层电子数特点：2或8C、注：原子序数=质子数D、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe细胞：O、C、H3、离子：带电的原子或原子团同种元素的原子与离子比较：①质子数相等②电子数及最外层电子数不同，③电子层数可能相同（1）表示方法及意义：如Fe3+：一个铁离子带3个单位正电荷（2）离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图质子数>电子数：则为阳离子，如Al3+质子数<电子数：则为阴离子，O2-