化学周练（必修1）.doc

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1、高三化学周练（一）命题人：龙翠时间：50分钟可能用到的相对原子质量：H：1C：12N:14O:16Na:23Mg:24Fe:56Cl:35.5S:32一：单选题（每题6分，共42分）7、下列各项的两个量，其比值一定为2:1的是（）A.液面在“0”刻度时，50ml酸式滴定管和25ml碱式滴定管所盛液体的体积B.相同温度下，PH=1与PH=2的硫酸溶液中的c(H+)C.在碳和浓硫酸（加热）的反应中，参加反应的硫酸与被还原硫酸的物质的量D.在过氧化钾固体中，阳离子和阴离子的个数8．有以下七种饱和溶液①Ba(NO3)2②Ca(OH)2③Na2SiO3④CaCl2⑤Na2CO3⑥NaAlO2⑦N

2、H3和NaCl，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是()A．③④⑥B．①③⑥C．③⑤⑥⑦D．③⑥9．下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是()A．在ｃ(H＋)/ｃ(OH－)＝1×1012的溶液中：I－、Cl－、HCO3-、Na＋、NO3-B．在能使pH试纸变红色的溶液中：Na+、S2-、AlO2-、CO32-C．由水电离出的ｃ(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：K＋、Cl－、NO3-、Na＋D．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl－、NO3-10、阿伏加德罗常数约为6．02×1023mol－1，下列说法中正确的是（）A．0.1

3、mol的2H35Cl分子中的中子数是1.8×6.02×1023B．16.0g铜与足量浓硫酸微热反应，生成SO2分子数目小于0.25NAC．常温常压下，由6gNO2和40gN2O4组成的混合气体中分子总数约为6.02×1023D．78gNa2O2晶体中含有的阴离子数大于6.02×1023个11、将15mL2mol/LNa2CO3溶液逐滴加入到40ml0.5mol/LMCLn盐溶液中，恰好将溶液中的离子完全沉淀为碳酸盐，则MCLn中n值是（）A.1B.2C.3D.4沉淀(g)VNaOH(mL)1234567812、在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反应中，当生成0.5mol

4、Cl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为()A.6：1B.5：1C.1：3D.1：513．把镁铝合金用稀硫酸溶解，加入氢氧化钠溶液的体积与生成沉淀的质量关系如右图，则合金中镁和铝的质量比是（）A．2∶3B.8∶9C.4∶3D.4∶9二：非选择题（每空3分，共57分）26、(12分)废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。(1)下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保持理念的是________(填字母)。A．热裂解形成燃油B．露天焚烧C．作为有机复合建筑材料的原料D．直接填埋(2)用H2O2和H2SO4的混合

5、溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g)；ΔH＝64.39kJ·mol－12H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)；ΔH＝－196.46kJ·mol－1H2(g)＋O2(g)===H2O(l)；ΔH＝－285.84kJ·mol－1在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为_______________。(3)控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0mol·L－1H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率(见下表)。温度(℃)20304050607080

6、铜平均溶解速率(×10－3mol·L－1·min－1)7.348.019.257.987.246.735.76当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是_________________________________________________________________。(4)在提纯后CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是____________________________________________________。27．（15分）A、B、C、X是中学化学常见物质，均

7、由短周期元素组成，转化关系如图所示。请针对以下三种不同情况回答：（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀①A中含有的金属元素为___________。②该金属元素的单质与某氧化物在高温下反应，可用于焊接铁轨及定向爆破，反应的化学反应方程式为________。(2）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。①A中所含有的化学键是_____________。②将4.48