吉林省吉林市普通高中阶段测试化学收题.doc

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1、吉林省吉林市普通高中阶段测试化学收题第I卷（选择题共50分）一、选择题：（此题包括25个小题，每小题2分，只有一个选项符合题意）1．下列各项中表达正确的是A．CO2的结构式：O—C—OB．乙烯分子球棍模型：C．NaCl的电子式：D．F－的结构示意图：2．下列各组物质中，仅使用溴水不能鉴别出的是A．苯、四氯化碳　B．四氯化碳、酒精　C．乙烯、乙烷　D．二氧化碳、甲烷3．下列物质之间的相互关系不正确的是A．与为同一种物质B．C60、C70、金刚石、石墨互为同素异形体C．、、互为同位素D．CH4与CH3CH2CH3是同系物4．下列说法正

2、确的是A．H2易液化、携带方便，它是2l世纪最理想的清洁能源B．科学家可以寻找到高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量C．氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为负极D．氢氧燃料电池在工作时会产生淡蓝色火焰5．下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是A．加热氯化钠晶体使之熔化B．液氨受热蒸发C．加热碘化氢气体使之分解D．加热硅晶体使之熔化6．苯的结构简式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是A．苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料B．苯分子结构中含有碳碳双键，但在化学性质上不同于乙烯C．苯分子中六个碳原子、六个氢原子完全

3、等价，所有原子位于同一平面上D．苯不具有可燃性，是一种易挥发、有毒的液态物质7．一定温度下，在容积不变的密闭容器中，反应I2(g)+H2(g)2HI(g)达到平衡的标志是A．单位时间内生成nmolI2的同时生成nmolH2B．容器中气体的压强不再改变C．I2、H2、HI的分子数之比为1∶1∶2D．单位时间内断裂nmolH-H键的同时断裂2nmolH-I键8．下列有机反应中，不属于取代反应的是：A．CH4+Cl2CH3Cl+HCl△B．CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OHC．△D．2CH3CHO+O22C

4、H3COOH9．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是A．l0s后，该反应停止进行B．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)2Z(g)C．在t1时刻，正反应速率等于逆反应速率D．反应前10s内，以Z表示的平均反应速率为0.158moL／(L·s)10.高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe（s）＋4H2O（g）Fe3O4(s)＋4H2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A．增加H2的量B．将容器的体积缩小一半C．压强不变，充入

5、氮气使容器体积增大D．体积不变，充入氮气使容器压强增大11.如图所示是一个燃料电池的示意图，当此燃料电池工作时，下列分析中正确的是A.如果a极通入H2，b极通入O2，NaOH溶液作电解质溶液，则通H2的电极上发生的反应为：H2－2e－＝2H＋B.如果a极通入H2，b极通入O2，H2SO4溶液作电解质溶液，则通O2的电极上发生的反应为：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－C.如果a极通入CH4，b极通入O2，NaOH作电解质溶液，则通CH4的电极上发生的反应为：CH4－8e－＋10OH－＝CO＋7H2OD.如果a极通入H2，b极通入O2

6、，NaOH溶液作电解质溶液，则溶液中的OH －离子向b极附近移动12．两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如右图所示。下列有关混合气体的说法正确的是A．该混合气体中一定含有乙烯B．该混合气体一定含有甲烷和乙炔C．在110℃条件下，该混合气体与氧气混合，总混合气燃烧前后体积不变D．若混合气体由CH4和C2H4组成，则其体积比为1∶313.根据等电子体原理：由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特征。以下各组粒子结构

7、不相似的是A.CO和N2B.O3和C.CO2和N2OD.N2H4和C2H414．下列各组物质中既有离子键又有共价键的是A.KOH、H2SO4、NH4ClB.CaO、Na2CO3、NH4HCO3C.K2O2、NaOH、K2SO4D.HclO、Al2O3、MgCl215.向淀粉中加入少量稀H2SO4，并加热使之发生水解反应，为测定水解的程度，需下列试剂中的①氢氧化钠溶液②银氨溶液③新制氢氧化铜④碘水⑤氯化钡溶液A.①⑤　　　B.②④　　　C.①③④　　　D.②③④16.在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是A.S(s

8、)+O2(g)＝SO2(g)；△H1S(g)+O2(g)＝SO2(g)；△H2B.2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H12H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H2C.CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H12CO(g)+O