北京顺义高三化学化学周检测（11月20日）（无答案）.doc

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1、北京顺义高三化学化学周检测（11月20日）（无答案）2019——2019学年北京顺义高三化学化学周检测（11月20日）一、选择题目（48分，单选择）1、下列离子对水的电离没有影响的是（）A、SO42—B、Al3+C、S2—D、Fe2+2、下列操作中，能使电离平衡H2OH＋＋OH－，向右移动且溶液呈酸性的是（）A向水中加入NaHSO4溶液B向水中加入Al2(SO4)3溶液C向水中加入Na2CO3溶液D将水加热到100℃，使pH＝63、常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中（）A.c(HCOO－)＞c(Na＋)B.c(HCOO－)＜c(Na＋)C.c(HC

2、OO－)=c(Na＋)D.无法确定c(HCOO－)与c(Na＋)的关系4、不用其它试剂，限用化学方法区别下列两组内的四种溶液：①FeCl3、BaCl2、MgSO4、Al2(SO4)3；②Al2(SO4)3、盐酸、BaCl2、K2CO3            ( )A.只有①组可以         B.只有②组可以      C.两组都可以              D.两组都不可以5、室温下，下列图形与实验过程相符合的是（）6、常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是（）①②③④pH101044溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A．②、④两溶液相比，两者的kw相同B．四种溶液分别加

3、水稀释10倍，pH变化最大的是①和④C．①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小D．①、④两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度顺序一定为：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)7、常温下，关于下列溶液的叙述错误的是（）A．CH3COOH分子可以存在于pH=8的碱性溶液中B．1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中c(OH-)之比是2:1C．甲酸溶液和一定量NaOH溶液恰好完全反应，溶液中c(HCOO-)

4、错误的是()A．水解达到平衡时(不饱和)，加氯化铁达饱和溶液，溶液的酸性会增强B．浓度为5mol/L和0.5mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋水解程度前者比后者小C．有50℃和20℃的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小D．为抑制Fe3＋的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸9、常温下，0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积的变化），溶液的pH<7，则下列有关此溶液的叙述正确的是（）A．溶液中由水是离产生的H+浓度为1×10-7mol/LB．c(C

5、H3COO-)+c(CH3COOH)-c(Na+)=0.05mol/LC．溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度D．溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)10、室温时，有下列四种溶液：①0.1mol/L氨水②0.1mol/LNH4CI溶液③0.2mol/L盐酸和0.2mol/LNH4Cl溶液等体积混和④0.2mol/LNaOH溶液和0.2mol/L氨水等体积混和。四种溶液中，c（NH4+）由大到小排列正确的是（）A②③④①B④①②③C①④②③D③②①④11、已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋

6、H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在2L的密闭容器中加入amolCH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/(mol·L－1)0.440.60.6下列说法正确的是（）A．a=1.64B．此时刻正反应速率大于逆反应速率C．若起始时加入2amolCH3OH，则达到平衡时CH3OH的转化率增大D．若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态12、在100℃时，将0.40molNO2气体充入2L的密闭容器中，发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)∆H<0。监测反应获得如下数据：时间/s020406080n(N

7、O2)/mol0.40n10.26n3n4n(N2O4)/mol0.000.05n20.080.08下列说法正确的是（）A．0~20s内，(NO2)=0.005mol·L-1.s-1B．59s时，c(NO2)一定大于0.12mol·L-1C．若仅将起始时充入NO2的量增至0.80mol，则该反应的平衡常数K>25/9D．若上述反应在120℃时进行，则反应至80s时，n(N2O4)<0.08mol13、将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述