最新物理化学课件天大第五版 习题课.ppt

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1、一.选择题1.科尔劳施定律适用于（）弱电解质，B.强电解质，C.无限稀释溶液，D.强电解质稀溶液.D2.在浓度为b的MgSO4中,MgSO4的活度a为()A.(b/bθ)2γ±2,B.2(b/bθ)2γ±2,C.4(b/bθ)3γ±3,D.8(b/bθ)4γ±4A3.298K时,KNO3水溶液的浓度由1mol·dm-3增大到2mol·dm-3,其摩尔电导率Λm将（）A.增大，B.减少，C.不变，D.不确定。B4.已知Eθ(Ti+/Ti)=－0.34V,Eθ(Ti3+/Ti)=0.72V,则Eθ(Ti3+/Ti+)等于()A

2、.0.91V,B.1.92V,C.1.25V,D.2.50VC5.下述各系统中属于离域独立子系统的是（）A.压力趋近零的真实气体B.高压下的氧气C.氯化钠晶体D.常温下的水A6.各种不同运动状态的能级间隔是不同的，对于独立子系统，其平动、转动和振动的能级间隔的大小顺序是（）A.振动能>平动能>转动能B.振动能>转动能>平动能C.平动能>振动能>转动能D.转动能>平动能>振动能因为平动、转动、振动各能级间隔分别约为10-19kT、10-2kT、10kT。B7.在热力学函数与粒子配分函数的关系中，对于定域子系统和离域子系统都相

3、同的是（）A.G、A和SB.U、H和SC.U、H和CV,mD.H、G和CV,mC8.当氯化钠溶入水中后，产生的结果是（）B9.在一支干净的粗细均匀的U形玻璃毛细管中注入一滴纯水，两侧液柱的高度相同，然后用微量注射器从右侧注入少许正丁酸水溶液，两测液柱的高度将是（）A.相同B.左侧高于右侧C.右侧高于左侧B10.反应2O3→3O2,其速率方程式为或者，速率常数k和k’的关系是（）2k=3k’B.k=k’C.3k=2k’D.3k=-2k’C11.某反应速率常数k=2.31×10-2s-1·L·mol－1,又初始浓度为1.0mo

4、l·L,则其反应的半衰期为（）A.43.29sB.15sC.30sD.21.65st1/2=1/(kcA,0)A12.某化学反应的反应物消耗3/4所需时间是它消耗掉1/2所需时间的2倍，则反应的级数为（）A.零级B.一级C.二级D.三级一级：B13.对于任意给定的化学反应A+B→2D,在动力学研究中，（）A.表明它为二级反应B.表明它为双分子反应C.表明了反应的计量关系D.表明它为基元反应C14.已知某复杂反应的反应历程为则B的浓度随时间的变化率d[B]/dt是()k1[A]-k2[B][D]k1[A]-k-1[B]-k2

5、[B][D]k1[A]-k-1[B]+k2[B][D]-k1[A]+k-1[B]+k2[B][D]B二.计算题1.在298K时，电极Ag+∣Ag及Cl-∣Ag∣AgCl(s)的标准电极电势分别为0.7991V及0.2224V,试求：(1)写出电极反应、电池反应(按计算AgCl的活度积设计电池)；(2)计算AgCl的活度积。解:(1)电极反应：(－)Ag→Ag+(aq)+e-(+)AgCl(s)+e-→Ag+Cl-(aq)电池反应：AgCl(s)→Ag+(aq)+Cl-(aq)其中平衡时E=0，a(Ag+)．a(Cl-)=K

6、SP，所以(2)298K时，(0.2224-0.7991)V=0.05916VlgKSP∴KSP=1.75×10-102.实验测得某气相热分解反应的半衰期与初始压力的关系如下：pA.0/kPat1/2/st/℃47.941050021.8876500（1）试确定此反应的级数和500℃时的k；（2）若pA,0=47.9kPa，求500℃下反应物分解90％所需的时间；（3）若pA,0=47.9kPa，求反应物在10min内分解80％所需要的温度（Ea＝83.14KJ.mol-1）解:（1）（2）反应物分解90％，即（3）在温度

7、为T时分解80%，则3:373.15k时水的表面张力γ=5.89×10-2N·m-1，气化热ΔvapHm=40656J·mol-1，正常沸点时，水中仅含有直径为10-6m的空气泡，问使该水沸腾的温度是多少度？解：气泡内水的蒸气压应至少达到外压P=101325Pa与气泡所受附加压力Δp=2γ/r之和时水才能开始沸腾。根据clapeyron-clausius方程三.某气相分解反应B=C+D的机理如下：推导:试用稳态近似法导出反应的速率方程（用dpC/dt表示）；并讨论反应在高压和低压两种情况下的反应级数。表现为一级；高压下低压

8、下表现为二级；