基础化学自测题 第十章.doc

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1、5•下图屮表示基态Fe原了的3d和4s轨道屮8个电了排布正确的是（）3d4sA.B.tlflt3d4sC.4sD.3d4sE.CorD?fl3dBD例10-1试用杂化轨道理论说明乙烯分子的形成及其构型。分析根据杂化轨道理论，形成乙烯分子时，C原了的价层电了要杂化。共价键形成时,O键在成键两原了间能单独存在，且只存在一个；兀键在成键两原了间不能单独存在，但可存在多个。乙烯分了屮C原了的4个价电了分别与其它原了形成三个。键，C、C原子间的双键屮冇一个是兀键。二个。键决定分了构烈，因此C原了冇二个原了轨道参与杂化，形成三个等性杂化轨道

2、。解乙烯分了C2H4屮有2个C原子和4个H原了，每个基态C原子的价层电子组态为2s22『，在形成乙烯分了的过程屮，1个2s电了被激发到2p空轨道上，然后1个2s轨道和2个2p轨道杂化形成3个等同的sp?杂化轨道，彼此河夹角为120%每个C原了的2个sp2杂化轨道各与1个H原子的Is轨道重叠形成2个C—Hc键；2个C原子间各以1个sp2杂化轨道互相重叠，形成1个。键。由于2个C原子的这6个sp?杂化轨道处于同一平面,未参与杂化的2山轨道则垂直于该平面，“肩并肩”重叠形成1个兀键，构成C=C双键。乙烯分了屮6个原子在一个平血上，分了

3、呈平曲构型。<5010-2利用价层电了对互斥理论预测I］的空间构型。分析先确定屮心原子的价电子对数，屮心原子提供7个电子，配位提供1个电子，加上负离了的电荷数，得价层电了数的总和再除以2。然后根据价层电了对构型和孤对电了决定I］的空间构型。解I；中有3个I原子，我们可将其屮1个I作为屮心原子，其余2个作为配位体。中心原了I有7个价电子，2个配位I原了各提供1个电了，I］离了的负电荷数为1,所以屮心原了的价电了对数为(7+2+1)/2=5。价层电子对构型为三角双锥，因配位原子数为2,说明价层电了对屮有2对成键电了对和3对孤对电了，

4、以3对孤对电了处在三角双锥的三角形平面上排斥能最小，所以I；为肓线型。例10-3试用分了轨道理论比较CO和2的成键类型和键级。分析异核双原了分了的原了序数和＜14H4,则符合分了轨道能级图10・13(b)的能级顺序；＞14时，贝IJ符合分子轨道能级图10-13(a)的能级顺序。解CO分子屮的电子总数为14,和N2分子屮的一样多，故CO和N2具有完全相同的分了轨道电了排布式、成键类型和键级。它们的分了轨道式为键级=!2二£=32这样的分子称为等电子体，它们具有某些相近的性质。如N2的熔点和沸点分别为63K和77K,CO的熔点和沸点

5、分别为74K和81K。例10-4下列说法是否正确？说明理由。(1)非极性分了屮不含极性键。(2)直线型分了一定是非极性分了。(3)非金属单质的分子间只存在色散力。(4)对耗基苯甲醛的熔点比邻耗基苯甲醛的熔点高。解(1)说法不正确。有的分了含极性键，但空间构型完全对称，键的极性可以相互抵消，因而是菲极性分了。(2)说法不正确。双原了分子都是育线型，同核双原了分了化学键无极性，分子为非极性；异核双原子分子化学键有极性，分子为极性。多原子直线型分子屮，若配体由相同原子形成，其空间构型对称，偶极距为零，分了为非极性。如CO2：0=00。

6、而配体由不同原了所形成，其空间构型不对称，偶极距不为零，为极性分了。如H-C三N。(3)说法不正确。非金属单质分了通常是非极性分了，分了间的作用力通常为色散力。但臭氧(03)分了的空间构型为v形，“＞o,为极性分了，故分了Z间存在取向力、诱导力和色散力。(4)说法正确。对拜基苯甲醛存在着分了间氢键，而邻耗基苯甲醛存在着分了内氢键，对耗基苯中醛分了间的作用力远大于邻耗基苯甲醛分了间的作用力，熔化对耗基苯屮醛时必须消耗额外的能量去破坏分了间氢键，故对羟基苯甲醛的熔点高于邻疑基苯甲醛的熔点。例10・5某一化合物的分了式为AB2,A属第

7、六主族元素，B属第七主族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98。试I叫答下列问题：(1)已知AB?分了的键角为103°18推测AB?分了的屮心原了A成键时采取的杂化类型及AB?分了的空间构型。(2)A-B键的极性如何？AB?分了的极性如何？(3)AB2分子间存在哪些作用力?(4)AB?与HQ相比，何者的熔点、沸点较高？解(1)根据A、B的电负性值，可判断A元索为O,B元索为F,该分了为OF?。根据键角103。1&,知道该分了屮O原了以不等性sp?杂化轨道与F原了成键，两个单电了sh杂化轨道各与1个F原了

8、的单电了2p轨道重叠形成键，余下的2个sp3杂化轨道各被1对孤对电子占据，对成键电了对产生较大的排斥，致使键角压缩«109°289,故OF?分子的空间构型为W形。(2)O-F键为极性共价键。OF?分了屮键的极性不能抵消，为极性分了。(3)OF?分了间存在取向力、