关于浓度不同的同种溶液混合后浓度计算问题副本.doc

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1、关于浓度不同的同种溶液混合后浓度计算问题问题一：为什么硫酸溶液质量分数越大，密度越大，而氨水质量分数越大，密度却越小？解释：质量分数=溶质的质量溶液的质量硫酸分子相对分子质量98，水分子的相对分子质量18。质量分数越大，即硫酸分子越多，密度就越大对于氨水，氨气分子相对分子质量17，水分子的相对分子质量18.质量分数越大，即氨气分子越多，则密度越小问题二：不同浓度的同种溶液混合后浓度的计算问题假设两种溶液的质量分数分别是xy，其中x＜y，思路一：1.对于硫酸溶液，等质量（假设都是mg）混合之后，混合溶液质量分数=mx+my2m=x+y2等体积混合时，由于质量分数小的硫

2、酸密度比较小，等体积的两种硫酸，质量分数大的质量大，那么等体积混合相当于先将二者等质量混合，然后再加入一定量的高质量分数组分的硫酸，因此混合溶液质量分数＞x+y22.对于氨水溶液，等质量混合时其浓度依然是质量分数=mx+my2m=x+y2等体积混合时，由于质量分数小的氨水溶液密度比较大，等体积的两种氨水溶液，质量分数大的质量小，那么等体积混合相当于先将二者等质量混合，然后再加入一定量的低质量分数组分的氨水溶液，因此混合溶液质量分数＜x+y2关于等体积混合计算：体积为：Vx

3、1.当1<ρ1<ρ2时ω>x+y22.当ρ2<ρ1<1时ω

4、度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶质的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是（　　）A．a＞b＞cB．b＞a＞cC．c＞b＞aD．c＞a＞b等体积或等质量溶液混合浓度的变化规律【规律】：1．浓度与密度的变化关系①若溶液的密度大于1g/mL，则溶液的质量分数越大，其密度就越大。②若溶液的密度小于1g/mL，则溶液的质量分数越大，其密度就越小。③常见溶液中，氨水、酒精溶液的密度小于水，其它的一般都大于水。2．两种不同质量分数的溶液等质量混合时，无论溶液的密度大于1g/mL还是小于1g/mL，混合溶液的质量分数都等于它们和的一半。

5、3．两种不同质量分数的溶液等体积混合时，若溶液的密度大于1g/mL，则混合溶液质量分数大于它们和的一半；若溶液的密度小于1g/mL，则混合溶液质量分数小于它们和的一半。4.原溶液质量分数为2W，物质的量浓度为C1的溶液加水稀释后，使质量分数变为W,物质的量浓度变为C2，则C1和C2之间的关系：（1）若溶液密度大于1，则（2）若溶液密度小于1，则.5.物质的量浓度为C1的溶液和等质量的水混合后，溶液的物质的量浓度为C2，C1和C2之间的关系：（1）若溶液密度大于1，则;（2）若溶液密度小于1，则.