氧化还原反应 论文.doc

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1、氧化还原反应指导老师：宋红卫组员：王巻，张成，李金刚，张默言，张雪我们在无意屮发现，削过皮的苹果在空气屮久置会出现褐色的斑点，这是为什么呢？对此我们进行了一系列的研究。%1.日常生活屮的氧化还原反应1.为什么苹果放久了会有褐色的斑点？答：多酚氧化酵索会将酚类成分氧化，多个小分子氧化产物经聚合反应，就生成褐色的色素。2.泡好的绿茶静置一段吋间後有何变化？答：因为茶多酚的氧化，会使得绿茶由绿变黄，乌龙茶由黄变咖啡色。%1.氧化还原反应1.基本概念答：氧化还原反应是在反应前后元索的化合价具有相应的升降变化的化学反应。在反应过程中有元索化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。这种反应可以理解

2、成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。此类反应都遵守电荷守恒。在氧化还原反应里，氧化与还原必然以等量同时进行。两者可以比喻为阴阳之间相互依靠、转化、消长且互相对立的关系。有机化学屮也存在氧化还原反应02.反应本质答：电子得失或电子偏移3.氧化剂与还原剂答：氧化剂：具有氧化性，使还原剂氧化，本身被还原。还原剂：具有还原性，使氧化剂还原，本身被氧化。女口：NaClO+2FeSO4+H2SO4=NaCl+Fe2（SO4）3+H2O氧化剂：NaClO还原剂：FeSO4C12+H2O=HC1O+HC1氧化剂:C12还原剂:C124.规律答：因为氧化还原反应屮会发生电子转移，也就是元索的化

3、合价会发生变化，可以得知：复分解反应都不是氧化还原反应。宜换反应一定是氧化还原反应化合和分解反应不一定是氧化还原反应，有单质参加的化合反应人部分是氧化还原反应（有例外，例如石墨在一定条件卜变成金刚石，还包括其他同索异形体之间的转换。）有单质生成的分解反应一•定是氧化还原反应。对于不属于上述四种基本反应类型的化学反应，有属于氧化还原反应的（例如碳还原氧化铜），也有不属于氧化还原反应的（例如氧气在一定条件下反应变成臭氧）。归中反应，歧化反应可以看作是特殊的氧化还原反应。1.性质答：还原性：失电子的能力；氧化性：得电子的能力一•个反应屮，具有还原性的物质：1、还原剂2、还原产物一个反应中

4、，具有氧化性的物质：1、氧化剂2、氧化产物金属性在本质上就是还原性，而还原性不仅仅表现为金属的性质。非金属性在本质上就是氧化性，而氧化性不仅仅表现为非金属单质的性质。一切氧化还原反应之中，还原剂的还原性〉还原产物的还原性。一切氧化还原反应之屮，氧化剂的氧化性〉氧化产物的氧化性。还原性的强弱只与失电子的难易程度有关，与失电子的多少无关。5.氧化还原反应的表示方法答：双线桥法表明反应前片同一•元索原子间的电子转移情况。单线桥法表明反应前厉不同元素原子间的电子转移情况o《1》.双线桥法的基本步骤答：(1)标价态:正确标明氧化反应前后同一•元索的化合价，判断其升降。(2)连双线:-•条线由

5、氧化剂屮化合价降低的元素指向还原产物屮的相应元索，另一条线由还原剂屮化合价升髙的元素指向氧化产物屮的相应元素。(3)注得失:标出”失去或”得到啲电子总数，注明该元索“被氧化“或“被还原“。《2》.单线桥法的基本步骤答：⑴标价态:正确标明氧化反应前麻同一元索的化合价，判断其升降，进而确定得失电子的元素.(2)连单线:连接等式左边的氧化剂与还原剂，箭头指向氧化剂。(3)注得失:标岀转移的电子总数。6.氧化还原反应方程的配平答：(1)电子守恒法原理：发生氧化还原反应时，还原剂失去电子、氧化剂得到电子。因为整个过程的本质好比是还原剂把电子给了氧化剂，在这一失一得之间，电子守恒。故根据还原剂

6、失去电子的数目和氧化剂得到电子的数日相等，结合二者化合价的改变情况，可以分别把氧化剂、还原剂的计量数计算出来，这样柴个氧化还原反应就顺利配平了。方法和步骤：①标出发生变化的元素的化合价，并确定氧化还原反应的配平方向。%1列出化合价升降的变化情况。当升高或降低的元索不II一种时，需要根据不同元索的原子个数比，将化合价变化的数值进行叠加。%1根据电子守恒配平化合价变化的物质的计量数。%1根据质量守恒配平剩余物质的计量数。最终并根据质量守恒检查配平无误。(2)待定系数法原理：质量守恒定律告诉我们，在发生化学反应时，反应体系的各个物质的每一种元索的原子在反应前后个数相等。通过设出未知数(如

7、x、y、z等均人于零)把所有物质的计量数配平，再根据每一种元素的原子个数前后相等列出方程式，解方程式(组)。计量数有相同的未知数，可以通过约分约掉。方法和步骤：对于氧化还原反应，先把元索化合价变化较多的物质的计量数用未知数表示出來，再利用质量守伍吧英他物质的计景数也配平出來，最终每一个物质的计量数都配平出来厉，根据某些元索的守恒，列方程解答。5.重要的氧化剂(1)活泼非金属单质：F2、C12、Br2、12、02、03(2)高价氧化物：Mn02.Pb02、Bi2O5、C