山西省2019-2020学年高二化学下学期期中试题（含解析） (1).doc

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1、第二学期期中考试试题高二化学一、单项选择（每小题2分，共46分）1.12C和13C原子之间，相等的是A.原子质量B.中子数C.质量数D.电子数【答案】D【解析】12C和13C原子之间，质量数分别为12和13，不相等选项C错误；故原子质量不相等，选项A错误；中子数分别为6和7，不相等，选项B错误；质子数均为6，原子核内质子数等于核外电子数，也均为6，选项D正确。答案选D。2.下列基态原子的外围价电子排布式中，正确的是（）A.3d54s1B.3d44s2C.3d94s2D.3d13p6【答案】A【解析】【分析

2、】外围价电子指的是价电子层，对主族元素，价电子层指最外层电子，对过渡元素，价电子层指的是最外层电子和次外层的d能级，然后按照构造原理和洪特规则进行分析；【详解】A、符合构造原理和洪特规则，故A正确；B、按照洪特规则，当能级处于半满、全满、全空时，能量最低，因此该外围电子排布式为3d54s1，故B错误；C、按照洪特规则，应是3d104s1，故C错误；D、按照构造原理，外围电子排布式可能为3s23p6，也可能为3d14s2等，故D错误。3.电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取（　　）A.电子的

3、运动轨迹图象B.原子的吸收光谱C.电子体积大小的图象D.原子的发射光谱【答案】B【解析】-18-电子由3d能级跃迁至4p能级时，需要吸收能量，所以选项B正确。答案选B。4.下列说法中正确的是A.同一原子中，1s、2s、3s能级最多容纳的电子数不相同B.能层为1时，有自旋方向相反的两个轨道C.“量子化”就是连续的意思，微观粒子运动均有此特点D.s电子云是球形对称的，其疏密程度表示电子在该处出现的几率大小【答案】D【解析】A.s能级只有一个球形原子轨道，最多容纳两个电子，所以同一原子中，1s、2s、3s能级最

4、多容纳的电子数相同，A项错误；B.能层为1时，只有一个s能级，最多有两个自旋方向相反的两个电子，B项错误；C.微观粒子的运动具有波粒二象性，用波粒二象性和概率波处理微观问题就是量子化，微观粒子的运动具有量子化特点，即“量子化”就是不连续的意思，C项错误；D.s电子云是球形对称的，其疏密程度表示电子在该处出现的几率大小，D项正确。答案选D。5.以下列出的是一些基态原子的2p轨道和3d轨道中电子排布的情况，违反洪特规则的有（　　）A.①②③B.④⑤⑥C.②④⑥D.③④⑥【答案】C【解析】【分析】泡利原理：在一

5、个原子轨里，最多容纳2个电子，且自旋状态相反；洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同；【详解】①符合洪特规则和泡利原理，故①不符合题意；②根据洪特规则，该排布图违背洪特规则，故②符合题意；-18-③违背泡利原理，故③不符合题意；④违背洪特规则，故④符合题意；⑤该排布图符合洪特规则和泡利原理，故⑤不符合题意；⑥违背洪特规则，故⑥符合题意；综上所述，选项C符合题意。6.现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1

6、s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（　　）A.第一电离能：③＞②＞①B.原子半径：③＞②＞①C.电负性：③＞②＞①D.最高正化合价：③＞②＞①【答案】A【解析】【分析】根据基态原子的电子排布式，推出三种元素分别为S、P、F，然后分析；【详解】根据基态原子的电子排布式，推出三种元素分别为S、P、F，A、同周期从左向右第一电离能逐渐增大，但ⅡA>ⅢA，ⅤA>ⅥA，因此第一电离能顺序是Cl>P>S，同主族从上到下，第一电离能逐渐减小，即F>Cl，因此第一电离能大小顺序是

7、③>②>①，故A正确；B、原子半径大小顺序是P>S>F，即②>①>③，故B错误；C、同周期从左向右电负性增大，S>P，F的非金属性最强，即电负性顺序是③>①>②，故C错误；D、F没有正价，因此最高正价顺序是①>②>③，故D错误。【点睛】微粒半径大小比较：一看电子层数，一般电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相同，半径随着原子序数增大而减小，三看电子数，电子层数相同，原子序数相同，半径随着电子数的增多而增大。7.下图是第三周期1117号元素某些性质变化趋势柱形，下列有关说法中正确的是（）-18-A

8、.y轴表示的可能是电离能B.y轴表示的可能是电负性C.y轴表示的可能是原子半径D.y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数【答案】B【解析】分析：本题考查元素周期律同一周期自左向右元素性质的递变规律，涉及电离能、电负性、原子半径和形成基态离子转移的电子数。详解：A、同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些趋势。当外围电子在能量相等的轨道上形成全空（p0，d0，f0）、半满（p3，d5，f7）或全满（p6，d10，f14