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时间:2020-03-07
《2019-2020年高考化学一轮复习单元训练金卷第四单元钠、镁及其化合物B卷(含解析).doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第四单元钠、镁及其化合物注意事项:1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39一、选择题(每小题3分,共48分)1.下列关于钠及其化合物性质描述正确的是A.在Na2O2
2、中阳离子与阴离子的个数比为2∶1B.只有钠单质和钠盐的焰色反应呈现黄色C.可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液D.氢氧化钠溶液具有碱性,可用于治疗胃酸过多2.下列物质露置在空气中,会发生化学反应且有颜色变化的是A.NaClOB.NaOHC.Na2O2D.NaCl3.下列说法正确的是A.将一小块Na放入丙醇中,产生气泡所以Na能置换出醇羟基中的氢B.切开的金属钠暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗,原因是发生了反应:2Na+O2=Na2O2C.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气D.23gNa与足量的H2O反应完全后可生成NA个H2分子4.下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉
3、淀生成的是①金属钠投入FeCl3溶液中;②过量NaOH溶液和明矾溶液混合;③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中;④向AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液;⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A.①③④⑤B.只有①④C.只有②③D.只有③④⑤5.纯碱和小苏打都是白色固体,在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来,下面的方法中可行的是A.在水杯中各盛相同质量的样品,分别加入等体积的白醋,观察反应的剧烈程度B.分别用干净的铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧,观察火焰颜色C.将样品溶解,分别加入澄清石灰水,观察是否有白色沉淀D.分别放在炒锅中加热,观察是否有残留物6.下列
4、离子方程式书写正确的是A.漂白粉溶液中通入过量的CO2:Ca2++2ClO−+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOB.氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2OC.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO+Ba2++OH−=BaCO3↓+H2OD.钠和冷水反应:Na+2H2O=Na++2OH−+H2↑7.下列实验得到的结论正确的是A.FeCl2溶液中滴入KSCN溶液,再滴加大量H2O2,溶液出现血红色,后逐渐褪去,可以推断溶液中的Fe2+先转变成Fe3+,然后又转变成Fe2+B.金属钠与浓盐酸反应比金属钠与水反应速率更慢,可以推断浓盐
5、酸中c(H+)较小C.Na2SO3溶液中加入过量盐酸,没有气体生成,可以推断盐酸的酸性比H2SO3弱D.在100mL沸水中加入10gNaHCO3固体,产生大量的气泡,可以推断反应后溶液的碱性比10gNaHCO3固体溶于100mL冷水中形成的溶液的碱性强8.下列叙述正确的是A.将过量Na2O2投入紫色石蕊试液中,溶液最终呈蓝色B.1molNa2O2与足量H2O完全反应,转移2mol电子C.用澄清石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液D.用稀盐酸可以鉴别NaHCO3溶液与Na2CO3溶液9.探究Na2O2与水的反应,实验如图:(已知:H2O2H++HO、HOH++O)下列分析不正确
6、的是A.①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃B.①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应C.②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同,产生气体的量也不同D.通过③能比较酸性:HCl>H2O2310.向Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物中加入足置的盐酸,有气体放出,将生成的气体通过足量的NaOH溶液,气体体积减少一部分;将上述混合物在空气中加热,有气体放出。下列判断正确的是A.混合物中一定不含Na2CO3、NaClB.无法确定混合物中是否含有NaHCO3C.混合物中一定含有Na2O2、NaHCO3D.混合物中一定不含Na2O2、NaCl11.某探究活动
7、小组根据侯德榜制碱原理,按下面设计的方案制备碳酸氢钠。实验装置如图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。下列说法正确的是A.乙装置中盛放的是饱和食盐水B.丙装置中的溶液变浑浊,因有碳酸氢钠晶体析出C.丁装置中倒扣的漏斗主要作用是防止产生的气体污染空气D.实验结束后,分离碳酸氢钠的操作是蒸发结晶12.某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理,做了如下四组实验:①将镁粉投入冷水中,未见任何现象;②将镁粉放入溴水中,观察到只是开始时产生极少量的气泡,但溴水的
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