湖南省浏阳四中2018_2019学年高二化学上学期期中试题.doc

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1、湖南省浏阳四中2018-2019学年高二化学上学期期中试题（无答案）时量：90分钟总分：100分一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共51分）1．下列说法正确的是A．水的电离方程式：H2O===H＋＋OH－B．升高温度，水的电离程度减小C．pH＝7的溶液一定是中性溶液D．将稀醋酸加水稀释时，c(H＋)减小，c(OH－)增大2．室温下，某溶液中由水电离产生的c(H＋)等于10－10mol·L－1，该溶液的溶质不可能是A．NaHSO4　　　　　B．NaClC．HClD．Ba(OH)23．已知

2、在t1、t2温度下水的电离平衡曲线如图所示，则下列说法中不正确的是A．t1

3、平衡正向移动C.加入少量0.1mol·L-1HCl溶液,溶液中c(H+)不变D.加入少量CH3COONa固体,平衡正向移动5．下列数据不一定随着温度升高而增大的是A．化学反应速率vB．化学平衡常数KC．弱电解质的电离平衡常数KD．水的离子积常数Kw6．下列叙述正确的是A．pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=4B．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数C．液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质D．溶液中c（H+）越大，pH也越大，溶液

4、的酸性就越强-6-7．下列溶液一定呈酸性的是A．pH=6.8的溶液B．常温下，由水电离的OH﹣离子浓度为1×10﹣13mol/LC．加入酚酞，不显红色的溶液D．常温下，溶液中的H+离子浓度为5×10﹣7mol/L8．在相同温度时，100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A．中和时所需NaOH的量B．溶液中C．OH-的物质的量浓度D．与Mg反应的起始速率9．下列叙述正确的是（忽略混合时溶液体积变化）A．0.2mol·L－1的盐酸与等

5、体积水混合后pH＝1B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4C．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性D．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝710．下列各离子组在指定的溶液中一定能大量共存的是①常温在C(H+)/C(OH-)=10-10溶液中：K+、Na+、CH3COO-、SO42﹣②常温pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣③水电离出的H+浓度c(H+)=10﹣12mol•L‾1的溶液中：Cl﹣、NO3﹣、Na+、S2O32﹣④使甲

6、基橙变红色的溶液中：Fe3+、NO3﹣、Na+、SO42﹣A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④11．在一定温度下的密闭容器中，能说明下列反应达到平衡状态的是A．反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)容器内的密度不随时间变化B．反应A2(g)+B2(g)2AB(g)容器内A2的消耗速率与AB消耗速率相等C．反应N2+3H22NH3容器内气体平均相对分子质量不随时间变化D．反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)容器内气体总压强不随时间变化12．PH=13的强碱溶液与PH=2的强酸溶

7、液混合后，所得溶液PH=11，则强碱溶液与强酸溶液的体积比是A、11∶1B、9∶1C、1∶11D、1∶913．下列说法正确的是A．增大反应物浓度可以增大活化分子百分数，从而使反应速率增大B．汽车尾气的催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体快速地转化为N2和CO2，其原因是催化剂可增大NO和CO反应的活化能-6-C．常温下，反应C(s)+CO2(g)═2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞0D．在“中和热的测量实验”中测定反应后温度的操作方法：将量筒中的NaOH溶液经玻璃棒引流缓缓倒入盛

8、有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板，并用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，准确读出并记录反应体系的最高温度14．某温下，反应达到平衡，平衡常数K=．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是A．该反应的焓变为正值B．恒温下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H215．对于可逆反应2AB3(g)A2(g)＋3B2(g)△H>0下列图像正确的是16．在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应H2(g)+Br2(g)