湖南省茶陵县第三中学2018_2019学年高二化学上学期第二次月考试题理.doc

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1、2018年下学期茶陵三中高二理科化学第二次月考试题姓名：___________班级：___________考号：___________本试题卷分选择题和非选择题两部分，共4页。时量60分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H:1Cu：64Na：23O:16C:12第Ⅰ卷　选择题(共60分)一、选择题(本题共20个小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个符合题意的选项。1、在反应2H2O2==2H2O+O2中，下列操作能减小反应速率的是A.降低温度B.升高温度C.增大H2O2的浓度D.加入少量MnO22、下列离子方程式中，正

2、确的是A.铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3C.NaCl溶液与AgNO3溶液反应：Cl-+Ag+=AgCl↓D.将少量铜屑放入浓硝酸中：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O3、在2L密闭容器内，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则用该气体表示该反应的平均反应速率为A．0.4mol·L－1·s－1B．0.3mol·L－1·s－1催化剂C．0.2mol·L－1·s－1D．0.1mol·L－1·s－1加压、加热4、已知CH2

3、＝CH2+H2OCH3CH2OH，该反应的反应类型是A．取代反应B．加成反应C．酯化反应D．氧化反应5、下列化学反应中，属于吸热反应的是A.木炭燃烧反应B.稀硫酸与烧碱反应C.生石灰与水反应D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体6、中和热是在稀溶液中，强酸、强碱发生中和反应生成1mol液态水时放出的热量，中和热为57.3kJ·mol－1。下列热化学方程式中正确的是(　　)A．HNO3(aq)＋KOH(aq)==H2O(l)＋KNO3(aq)　ΔH=－57.3kJ·mol－1B．HNO3(aq)＋NH3·H2O(aq)==H2

4、O(l)＋NH4NO3(aq)　ΔH<－57.3kJ·mol－1C．CH3COOH(aq)＋KOH(aq)==H2O(l)＋CH3COOK(aq)ΔH<－57.3kJ·mol－1D．CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)==H2O(l)＋CH3COONH4(aq)ΔH<－57.3kJ·mol－1-7-7、在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是　A.　C的生成速率等于2倍A分解的速率B.　单位时间内生成nmolA,同时生3nmolBC.　A、B、C的浓度不再变化D.　A、B、C的分子数比为1:3

5、:28、反应C（s）+H2O(g)CO(g)+H2(g),在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A.增加H2O(g)的量B.将容器的体积缩小一半C.体积不变，充入氮气使体系压强增大D.压强不变，充入氮气使容器体积增大9、用红色激光照射下列物质，能观察到丁达尔效应的是A.乙醇溶液B.氢氧化铁胶体C.硫酸铜溶液D.蔗糖溶液10、已知反应H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)ΔH=−184.6kJ·mol−1，则反应HCl(g)H2(g)+Cl2(g)的ΔH为A．+184.6kJ·mol−1B．−92.3

6、kJ·mol−1C．−369.2kJ·mol−1D．+92.3kJ·mol−111、下列有关热化学方程式的书写及对应表述均正确的是A．足量稀醋酸与0.1mol∙L−1NaOH溶液反应：H+(aq)+OH−(aq)H2O(l) △H=−57.3kJ∙mol−1B．已知，1molH2完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5kJ，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)2H2(g)+O2(g)△H=−285.5kJ∙mol−1C．25℃、101KPa时，1.0g钠与足量的氯气反应，生成氯化钠晶体并放出17.87kJ的热量，则生成1mo

7、lNaCl的热化学方程式为：Na(s)+Cl2(g)NaCl(s)△H=－411kJ∙mol−1D．已知2C(s)+O2(g)2CO(g)△H=−221kJ∙mol−1,则可知C的燃烧热△H=−110.5kJ∙mol−112、右图是温度和压强对X＋3Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是A．上述反应的正反应△H＞0B．升高温度，化学平衡常数K减小-7-C．X、Y、Z均为气态D．当Y的浓度不再发生变化时，该反应达到平衡状态13、利用铝热反应原理可以制取锰，化学方程式为：3M

8、nO2+4Al3Mn+2Al2O3,该反应的氧化剂是A.MnO2B.AlC.MnD.Al2O314、向某密闭容器中充入1molN2和3molH2，一定条件下发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，达到化学平衡时，下列说法正确的是A．反应停止