山东省济南市高中化学第16_18讲Al及其化合物课后作业新人教版.doc

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1、第16-18讲Al及其化合物铝单质：演练1下列用途主要是体现铝的物理性质的是（）①家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔⑥炼钢的脱氧剂⑦做防锈油漆⑧做合金用作飞机制造业材料⑨工业做热交换器A．①②③④B．③④⑥⑦⑧⑨C．①③⑤⑧⑨D．①②③④⑥⑧演练2下列所用的材料不属于合金的是（）A．家用的铝窗B．建筑用的钢筋C．铸造用的黄铜D．温度计用的水银演练3由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应生成的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（）A．锌B．铁C．铝D．镁演练4两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应

2、，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为（）A．1：1B．1：2C．1：3D．1：4铝的化合物：演练5下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是（）A．Al(OH)3是难溶于水的白色沉淀B．Al(OH)3能吸附水中的悬浮物C．Al(OH)3能溶于氨水D．Al(OH)3属于两性氢氧化物演练6下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是（）A．碳酸钠B．氢氧化铝C．氧化钙D．碳酸钡演练7下列离子方程式书写正确的是（）A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+H2↑B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OC．AlCl

3、3溶液中滴入足量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+2H2O-4-演练1向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是（）A．Cl-B．H+C．OH-D．HCO3-演练2既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的物质是（）A．NaHCO3B．Al(OH)3C．NaHSO4D．Na2CO3演练3只能与盐酸反应不能与氢氧化钠溶液反应的是（）A．氧化铝B．氢氧化铝C．碳酸钠D．小苏打演练4将一块镁铝合金溶于盐酸后，再加入过量NaOH溶液，所得的溶液中主要存在的离子

4、是（）A.AlO2-、OH-、Na+、Cl-B.Na+、OH-、Al3+、Cl-C.AlO2-、OH-、Mg2+、Cl-D.Na+、Mg2+、Al3+、Cl-演练5将等物质的量浓度的AlCl3和NaOH两溶液混和，得到的沉淀物中的铝元素与溶液中的铝元素的物质的量相等，则所用AlCl3溶液和NaOH溶液的体积之比可能是（）A．1：3B．2：3C．1：4D．2：7演练6用稀H2SO4、NaOH和Al为原料制取Al(OH)3,有下列三种不同的途径。甲：乙：丙：。若制取等量的Al(OH)3，则（）A．甲、乙消耗的原料同样多B．乙消耗的原料最少C．丙消耗的原料最少D．三者消耗的原料同样多演练7往含有

5、镁离子和铝离子的溶液中加入过量氨水，现象是，反应的离子方程式为。将沉淀过滤，把所得沉淀分成两份，一份中加入稀盐酸，沉淀；向另一份中加入过量氢氧化钠溶液这时沉淀部分溶解生成，不溶解的是。演练8向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液，使SO42-恰好完全沉淀，此时Al(OH)3的物质的量为（）A．1molB．1.33molC．1.67molD．0-4-(适量)△演练1有A、B、C、D、E五种化合物，其中A、B、C、D是铝元素的化合物，F是一种气体，标准状况下相对空气的密度为1.103，且有下列反应：①A+NaOH→D+H2O②BA+H2O③C+NaOHB+NaCl④E+

6、H2O→NaOH+F，则A、B、C、D化学式分别是ABCD；并写出4molC和6molE在水溶液中发生反应的化学方程式：。-4-第16-18讲课后作业答案演练1C演练2D演练3C演练4B演练5C演练6B演练7B演练8D演练9AB演练10C演练11A演练12BD演练13C演练14有白色沉淀生成；Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；完全溶解；NaAlO2；Mg(OH)2演练15D演练16A：Al2O3B：Al(OH)3C：AlCl3D：NaAlO24AlCl3+6Na2O2+6H2O===4Al(OH)3↓+12Na

7、Cl+3O2↑-4-