西安市高中化学第4章电化学基础4.3电解池第2课时学案无答案新人教版.doc

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1、第三节电解池（第2课时）【学习目标】掌握电解质溶液中离子的放电顺序及电解质溶液的电解规律（惰性电极）【学习重点】电解质溶液中离子的放电顺序【知识梳理】三、电解质溶液中离子的放电顺序只有掌握电解质溶液中离子的放电顺序才能正确的写出电极反应方程式。1.阴极上：由于阴极上电子，不管阴极材料是金属还是石墨，此时都不能得电子，只能是溶液中的得电子。阳离子氧化性越强就越得电子。因此阴极上氧化性强的离子得电子。金属越不活泼，对应阳离子氧化性越，越得电子。由此根据金属活动顺序表，分析下列离子得电子能力的强弱：金属活动顺序表Ag+Cu2+H+(酸)

2、Pb2+Fe2+Zn2+H+(水)Al3＋…严格讲：离子的放电能力与其浓度也有一定的关系，如酸溶液中：c[H+(酸)]>c[H+(水)]，因而放电能力>。但在中学范围内一般不考虑上述金属离子浓度对其放电能力的影响。、、、、、等活泼金属阳离子在水溶液中电解时不得电子。小结：质量增加，或有氢气产生的电极一定是极。2.阳极上：电解池中阳极上电子，而与溶液中的都可失电子，因此阳极上的电极反应与有关。由于一般的比阴离子更容易失去电子，因此如果用一般的金属材料做阳极，电解时阳极上是失去电子。而阳极如果用石墨或金属铂（Pt）等难失电子的物质做惰

3、性电极时，则是溶液中失去电子。阴离子还原性越强就越失去电子。通过查资料，分析下列离子失电子能力的强弱：S2－I－Br－Cl－OH－（水或碱）最高价含氧酸根离子F－。注意：放电顺序这个考点不难，但要细心，极易出错。要能根据放电顺序判断阴、阳极产物，如果是惰性电极则直接考虑溶液中离子的放电顺序。如果阳极是较活泼金属（即除金、铂以外的金属），那一定要能想起：一般的比阴离子更容易失去电子，因此如果用一般的金属材料做阳极，电解时阳极上是失去电子。四.电解质溶液的电解规律练习：1、用惰性电极电解下列电解质溶液，请你分析下列问题（注意得失电子的

4、顺序）①、CuCl2:阴极：阳极总方程式：电解质浓度，pH电解对象：，要把电解质溶液复原，加。②、HCl:阴极：阳极总方程式：电解质浓度，pH电解对象：，要把电解质溶液复原，加。小结：经过总方程式发现以上两个电解池反应的电解对象都是，这一类电解反应称为电解电解质型4练习：2、用惰性电极电解NaCl溶液，请你分析下列问题阴极：阳极总方程式：电解质浓度，pH电解对象：，要把电解质溶液复原，加。小结：经过总方程式发现该电解池反应的电解对象是，这一类电解反应称为放氢生碱型。练习：3、用惰性电极电解CuSO4溶液，请你分析下列问题阴极：阳极

5、总方程式：电解质浓度，pH电解对象：，要把电解质溶液复原，加。小结：经过总方程式发现该电解池反应的电解对象是，这一类电解反应称为放氧生酸型。练习：4、用惰性电极电解下列电解质溶液，请你分析下列问题①NaOH:阴极：阳极总方程式：电解质浓度，pH②H2SO4:阴极：阳极总方程式：电解质浓度，pH③Na2SO4:阴极：阳极总方程式：电解质浓度，pH小结：经过总方程式发现以上三个电解池反应的电解对象都是，要把电解质溶液复原，加。这一类电解反应称为电解水型。练习5、用铜电极电解下列电解质溶液，请你分析下列问题（注意得失电子的顺序）①、H2

6、SO4:阴极：阳极总方程式：②、ZnSO4:阴极：阳极总方程式：③、CuSO4:阴极：阳极总方程式：巩固练习1.关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（　　）A.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B.若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色D.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性2.以惰性电极电解CuSO4溶液，若阳极上产生的气体的物质的量为0.010mol，则阴极上析出Cu的质量为()A.0.64gB.1.28gC.2.56gD.5.12g3.根

7、据金属活动性顺序，Ag不能发生反应：2HCl+2Ag=2AgCl+H24↑。但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实。下列四组电极和电解液中，为能实现该反应最恰当的是()4.用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）A.CuCl2　[CuSO4]　　　　　　　　B.NaOH　[NaOH]　　C.NaCl　[HCl]　　　　　　　　　D.CuSO4　[Cu(OH)2]5.下图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴

8、石蕊溶液。下列实验现象中正确的是（）A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色6.电解100mL含c(H+)=0.30mol