有色金属冶金 教学课件 作者 王鸿雁 主编 重金属冶金 高中中专-铅冶金第八章 湿法炼铅.ppt

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1、第八章湿法炼铅8.1概述从Pb-S-H2O系热力学分析，铅矿湿法处理归纳为三个途径：硫化铅矿直接还原成金属铅；硫化铅矿的非氧化浸出；硫化铅矿的氧化浸出。湿法炼铅概括起来大致可分为下列四类方法：◆氯化浸出法；◆碱浸出法；◆胺浸出法；◆含氨硫酸铵浸出法。8.2湿法炼铅技术一、氯化物浸出法（1）NaCl，NaCl-CaCl2浸出法该法包括将铅精矿或含铅物料中的PbS转变为PbC12或PbSO4；PbC12或PbSO4用NaCl或NaC1-CaC12溶液浸出，反应如下：从净化后的溶液中提取金属铅可用下列方法：PbC12＋2NaC1＝Na2PbC14PbSO4＋4NaCl＝Na2PbC14＋N

2、a2SO4使PbCl2结晶，然后在NaCl熔体中将PbC12进行电解；用海绵铁或废铁片使铅沉淀；用可溶阳极（熟铁或铸铁）或不溶阳极（石墨）进行电解以获得海绵铅；加人消石灰以生成Pb(OH)2沉淀，再进行Pb(OH)2的还原熔炼。（2）FeC13浸出法PbS（固）＋2FeCl3（液）＝PbC12（固）＋2FeC12（液）＋S（固）用FeCl3浸出铅精矿发生如下反应：浸出流程:二、碱浸出法由于铅的化合物是两性的，所以高浓度的NaOH能溶解碳酸铅、硫酸铅等而生成亚铅酸盐。对于PbS则可在高压釜中同时加入CuO添加剂进行浸取，使之生成不溶性的硫化铜渣，其反应为：PbCO3＋4NaOH＝Na2

3、PbO2＋Na2CO3＋2H2OPbS＋4NaOH＝Na2S+Na2PbO2＋2H2ONa2S＋CuO＋H2O＝CuS＋2NaOH因为浸出液含碱（NaOH）量要求太高，而浸出液中铅的浓度又太低〔仅为20g/L〕，近年来此法没有多大发展。三、胺浸出法胺浸出法包括下列过程：硫化铅转变为硫酸铅或氧化铅；硫酸铅在常温下用胺溶液溶浸而形成易溶于水的络合物；溶液通CO2使铅成为碱性碳酸铅沉淀析出；用碳或其它还原剂使碱性碳酸铅还原为高纯铅；析出铅后的母液加石灰处理，以使胺溶剂再生，同时SO42-成石膏分离出来。溶浸过程反应：碳酸化过程的反应：再生胺过程的反应：PbSO4＋2EN＝[Pb(EN)2]

4、SO4PbO＋EN＋EN·H2SO4＝[Pb(EN)2]SO4＋H2O2[Pb(EN)2]SO4＋3CO2＋5H2O＝PbCO3·Pb(OH)2＋2EN·H2CO3＋2EN·H2SO4EN·H2SO4＋Ca(OH)2＝CaSO4·2H2O＋ENEN·H2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3＋2H2O＋EN碱式碳酸铅可在高温下还原为99.99%的金属铅，也可用电解法从溶液中回收铅。四、含氨硫酸铁浸出法该法的基础是硫酸铅或氧化铅在NH3-(NH4)2SO4溶液中有一定的溶解度。其过程包括：将精矿或其它含铅物料中的PbS转变为PbSO4；常温常压下于NH3-(NH4)2SO4溶液中溶浸；用电

5、解法或沉淀法回收铅及溶剂的再生。其浸出过程的反应：PbSO4＋NH3＋H2O＝NH4[Pb(OH)SO4]PbO＋(NH4)2SO4＋H2O＝NH4[Pb(OH)SO4]＋NH4OH从溶液中析出铅可采用电解、蒸馏、结晶等方法。单元作业与火法炼铅相比，湿法炼铅有那些特点？湿法炼铅大致有哪几类方法，简述碱浸出过程。