电化学解题思路分析.ppt

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1、高考解题之策略篇电化学解题思路分析2013年5月21日高考热点、必考点！困惑通过最近的几次模拟考试，大家在电化学部分的得分率较低，在做题方法和技巧上还存在较大的问题。高考解题之策略篇电化学解题思路分析2013年5月21日考纲再读：1理解原电池和电解池的工作原理并书写电极反应式和总反应方程式2了解原电池和电解池在实际中的应用电化学包括原电池和电解池，对这一部分的考查重在对原理的应用，考查命题的特点是：结合最新成果和科学技术作为素材进行命题，其实质仍是考查原电池和电解池的工作原理。命题方向：得电子阴离子阳离子还原剂氧化产物氧化剂还

2、原产物失电子e-e-负载负极正极阳极阳极电源阴极知识回顾—化学能与电能相互转化的工作原理知识回顾—电化学装置的构成要素电极得失电子的场所得失电子的物质导电离子（水体系或熔融体系）导线以及插入离子导体的部分电极电极反应物离子导体电子导体例1：将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如下图（AB为多空碳棒）持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷的体积为VL。负极的电极反应式为此时B电极至少要通入空气的体积是L电极反应物电极产物过程失电子场所(负极或阳极)得电子场所(正极或阴极)电子导体(导线)离子导体装置维度原理

3、维度得电子OH-/CO32-极少H+CH4CO2O2OH-失电子现象e-e-e-过程分析陌生电极反应式的书写思路阳极（负极）：还原剂-ne-+环境微粒=氧化产物阴极（正极）：氧化剂+ne-+环境微粒=还原产物化合价升降得失电子守恒电荷守恒原子个数守恒答案：(1)CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O(2)10VL例2：1、请将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计原电池，画出示意图，写出电极反应方程式，分析电子、离子的流动方向。【探究突破】负极正极电子阴离子1、请将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计原电池

4、，画出示意图，写出电极反应方程式，分析电子、离子的流动方向。【探究突破】负极正极电子阴离子【探究突破】2Fe3++2I-2Fe2++I22、若向甲中滴入FeCl3溶液，原电池反应能继续发生吗？继续向甲中加入Fe粉呢？3、指针回零后，欲使指针右偏，可以采取哪些方法？欲使指针左偏呢？(假设电流表的指针偏转方向和电子方向一致）【探究突破】2Fe3++2I-2Fe2++I2D总结：有关原电池的解题思路做题心得：解决原电池问题时，一般的思维程序是：判断参加正、负极反应的物质→电极产物→电子和离子的移动方向（2012·北京）．人工光合作用

5、能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图,下列说法不正确的是A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程B．催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生C．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强D．催化剂b表面的反应是CO2+2H++2e-=HCOOH小试牛刀：（C）例3．铅蓄电池的工作原理为：研读下图，下列判断不正确的是（）A．K闭合时，d电极反应式：B．当电路中转移0．2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0．2molC．K闭合时，II中SO42-向c电极迁移D．K闭合一段时间后

6、，II可单独作为原电池，d电极为正极dH2SO4abcKPbO2PbPbSO4C、E、FE．放电时该蓄电池的负极质量不断减小F．充电时该蓄电池中的硫酸浓度不断减小根据电源正负极确定电极名称或根据化合价变化确定电极反应物根据溶液环境确定电极产物书写并分析电极反应讨论电解变化并根据守恒计算或根据实质复原总结：有关电解池问题的解题思路做题心得：1（2012高考）以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图，下列说法不正确的是A．在阴极室，发生的电极反应为：2H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为

7、橙色，是因为阳极区H＋浓度增大，使平衡2CrO42-＋2H+Cr2O72-＋H2O向右移动C．该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑D．反应中生成的Fe2+做还原剂将K2CrO4还原为K2Cr2O7走进高考：D2（2011）某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，现断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是（）A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl-Cl2↑+H2↑B．断开K

8、2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e-＝2Cl-D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极走进高考：D3（2012·）右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H＋=Zn2++H2↑，下列说法错误的是（A）A．a、b不