上海市封浜高中2019届高三化学上学期期中试题.doc

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1、2018学年上海市封浜高中第一学期高三化学期中考试试卷满分：100分时间：60分钟可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Al-27一、选择题（每题2分，共40分）1．原子的种类取决于A．质子数B．质量数C．质子数和中子数D．原子序数2．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同3．熔点最高的晶体是A．干冰B．食盐C．碳化硅D．金刚石4．化学式能表示物质分子组成的是A．C6H6B．SiO2C．NaOHD．NH

2、4Cl5．工业上生产乙烯、丙烯的主要方法是A．裂化B．干馏C．分馏D．裂解6．将Na、Na2O、NaHSO4、干冰、Si分别加热熔化，需要克服的作用力有A．2种B．3种C．4种D．5种7．含有非极性共价键的离子化合物是A．HC≡CHB．KOHC．Na2O2D．CaCl28．分离混合液①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇的方法依次是A．分液、蒸馏B．萃取、蒸馏C．分液、萃取D．蒸馏、萃取+10289.下列有关化学用语表示正确的是A.Ne和Na＋的结构示意图均为B.聚氯乙烯的结构简式为C.二氧化碳分子的比例模型：D．NH4Br的电子式：10．SiF4与Si

3、Cl4分子都是正四面体结构。下列判断正确的是A．键长：Si-F＞Si-CB．键能：Si-F＞Si-ClC．沸点：SiF4＞SiCl4D．共用电子对偏移程度：Si-Cl＞Si-F11．能形成XY2离子化合物的元素X和Y，其原子最外层电子排布是A．X：1S2Y：3S23P5B．X：3S2Y：2S22P5C．X：2S22P2Y：2S22P4D．X：1S1Y：3S23P412.下列有机物按系统命名法正确的是A．2，2－二甲基－3－乙基丁烷B．2－甲基－3－戊烯C．2－甲基－2－丙醇D．2－甲基－2－丁炔13．下列物质中均含杂质（括号中是杂质），除杂质方法错误

4、的是-6-A．碳酸钠（碳酸氢钠）：加热，直到质量不再减少为止B．溴苯（溴）：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液C．乙醇（乙醛）：加入新制氢氧化铜煮沸，过滤D．乙酸丁酯（乙酸）：加入碳酸钠溶液洗涤，分液14.实验室鉴别己烷、1-己烯和邻二甲苯，可选用的试剂是A.溴水B.酸性高锰酸钾溶液C.氢氧化钠溶液和溴水D.溴水和酸性高锰酸钾溶液15．分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）A．3种B．4种C．5种D．6种16.下列曲线表示F、Cl、Br元素及所形成物质的某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是17.同温同压下两个

5、容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶气体一定具有相同的A.质量B.密度C.碳原子数D.原子总数18．室温下，pH＝4的盐酸和pH＝10的氨水等体积混合后，所得溶液的pH值A．一定大于7B．一定等于7C．一定小于7D．可能大于719．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是A．简单离子半径：W

6、热稳定性：WZ20.X、Y、Z、W、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法错误的是A．简单离子半径：Y

7、__种不同运动状态的电子，该层电子亚层有___种。描述集气瓶中足量的A的气态氢化物与其低价态氧化物混合后，充分反应的实验现象：。22．元素A、B与D组成的化合物的浓溶液是常见干燥剂，其化学式是_________。写出该化合物在实验室制备乙酸乙酯时所起的作用：。23．B与C元素形成带一个单位正电荷的离子，写出该微粒的电子式。写出实验室检验溶液中该离子的简单实验方案：。24．元素A与元素D相比，非金属性较强的是_____（用元素符号表示），下列表述中能表明这一事实的是_______①比较最高价氧化物对应水化物的酸性②比较对应气态氢化物的稳定性③一定条件下

8、D能从A的氢化物水溶液中置换出A单质④A单质的熔沸点明显高于D单质25．C的氢化物固态时属于______晶体