1、5.3“利用化学方程式的简单计算”竞赛辅导题一、选择题1.点燃20克含有O2、H2、N2的混合气体，充分反应后生成18克水，则剩余气体不可能是（ ）A. 2克N2 B. O2、N2的混合气体 C. H2、N2的混合气体 D. O2、H2、N2的混合气体2.加热一定量的高锰酸钾固体制氧气，下图所示的四个图象，能正确表示对应变化关系的是( )A. B. C.
2、D. 3.完全中和一定量的某盐酸溶液，需要100克8%的KOH溶液，若改用100克8%的NaOH溶液，则反应后溶液的pH为（ ）A. 大于7 B. 小于7 C. 等于7 D. 无法确定4.有一包金属粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金属中的一种或几种组成，取该样品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，得0.2gH2和无色溶液。下列说法正确的
3、是（ ）9A. 样品中定只含有Mg B. 样品中一定不含有Ag，可能含有FeC. 无色溶于中溶质总质量量为12g D. 稀硫酸的溶质质量分数为19.6%5.取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，剩余固体中钙元素质量分数为50.0%．下列判断正确的是（ ）A. 生成2.OgCO2气体
4、 B. 原来CaCO3的质量为14.3gC. 生成了5.6gCaO D. 剩余CaCO3的质量为3.0g6.某校研究性学习小组的同学为了对Cu-Zn合金、Fe-Cu合金、Fe-Zn合金、Fe-Al合金进行研究，他们取其中一种合金的粉末5.6g，与足量的稀硫酸充分反应，经测定，产生了0.38g气体。则该合金可能是（ ）A. Cu-Zn合金 B. Fe-Cu合金
5、 C. Fe-Zn合金 D. Fe-Al合金7.将mgCuO装入玻璃管中，先通入一会儿CO，再加热，当大部分固体变为红色铜时停止加热，并同时停止通CO气体．在空气中冷却后，称量，残留物的质量为ng．在实验中共用去wgCO，生成agCO2，则最终得到的铜的质量为（ ）A. 4（m﹣n）g B. wg C. ag D
6、. mg8.将相同体积，相同溶质质量分教的稀盐酸，分别加入到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中(金属完全反应〕，生成H2的质量与反应时间的关系如下图所示。下列说法中正确的是（ ）A. 消耗稀盐酸的质量顺序为Z>Y>X B. 产生氢气的速率顺序为X>Y>ZC. 三种金属的活动性顺序为Y>X>Z D. 相对原子质量由大到小的顺序为X>Y>Z99.如图表示等质量的金属Mg和Al分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应，下列叙述正确的是（
7、）A. X表示反应时间，Y表示生成氢气的质量B. X表示生成氢气的质量，Y表示反应所用时间C. X表示滴加稀硫酸质量，Y表示生成氢气的质量D. X表示参加反应的金属的质量，Y表示生成氢气的质量10.在天平两盘的烧杯中各放入质量相同的盐酸(足量)，调节天平至平衡。分别向两边烧杯中各加入5g镁和5g铁，铁和镁反应完全后，天平的指针( )A. 偏向加镁的一边 B. 偏向加铁的一边 C. 仍停留在原来的位置 D. 不能确定偏向哪一边11.小红取实验室制CO2反应后的废液50g，逐滴加入质量分数为26
