必修二元素周期表ppt.ppt

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1、1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成功地对元素进行了科学分类。他总结出一条规律：元素（以及由它所形成的单质和化合物）的性质随着相对原子质量的递增而呈现周期性的变化。这就是元素周期。他还预言了一些未知元素的性质都得到了证实。但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到形成元素性质周期性变化的根本原因。结合刚才我们观看的门捷列夫事迹介绍，并思考：1、门捷列夫开始是按照什么原则来排列元素的？2、现在的元素周期表编排的依据是什么？3、哪种依据更科学呢？周期表的编排原则按照原子序数递增的顺序从左到

2、右排列将电子层数相同的元素排成一个横行把最外层电子数相同的元素（个别例外）按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数测评1周期表的结构一、元素周期表1、周期：具有相同电子层数而又按照原子序数递增顺序由左往右排列的一系列元素。周期数=电子层数镧系元素:57—71号，共15种锕系元素:89—103号，共15种超铀元素:92号以后（由人工合成之故）过渡元素：第Ⅷ族和全部副族元素短周期shortperiods长周期longperiods第1周期：2种元素第2周期：8种元素第3周期：8种元素第4周期：18种元素第5周期：18种元素第6周期：32种元素

3、第7周期：26种元素周期periods（横向）三短四长稀有气体的原子序数21018365486118周期序数=电子层数2、族：主族序数＝最外层电子数不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行。族GroupsorFamilies主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA第VIII族：稀有气体元素零族：共七个主族ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB，ⅠB,ⅡB共七个副族包含三列七主七副一零一八周期表7个周期7个主族：由短周期和长周期元素共同构成的族（IA～VIIA）7个副族：仅由长周期构成的族（ⅠB～ⅦB）VIII族（3个纵行）：Fe、Co、Ni等

4、9种元素横的方面（7个横行）纵的方面（18个纵行）零族：稀有气体元素12345672种元素8种元素8种元素18种元素18种元素32种元素26种元素短周期长周期元素周期表结构已知某原子的结构示意图为，下列说法正确的是()A．该元素位于第二周期第ⅡA族B．该元素位于第二周期第Ⅷ族C．该元素位于第三周期第ⅡA族D．该元素位于第三周期0族解析：选C。由该原子的结构示意图可确定该元素原子序数为12，应为镁元素，位于第三周期第ⅡA族。练习1练习2推算原子序数为6,13,34,53,88,82的元素在周期表中的位置。第6号元素：6-2=4第二周期第ⅣA族。第13号元素：13-

5、10=3第三周期第ⅢA族。第34号元素：34-18=16第四周期第ⅥA族。第53号元素：53-36=17第五周期第ⅦA族。第88号元素：88-86=2第七周期第ⅡA族。第82号元素：82-54=28第六周期第ⅣA族。28-14=14二、元素的性质与原子结构1、碱金属元素（1）碱金属的原子结构【自主学习】教材第5页“科学探究”，填写第5页表格碱金属的原子结构示意图碱金属原子结构有何异同？①相同点：碱金属元素原子结构的相同，都为。②递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结构中，依次增多。最外层电子数1个电子层数思考与交流2、递变性：由于核电荷数增加，碱金属电子层数增多，原子半

6、径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，失去最外层电子的能力逐渐增强。从锂到铯金属性逐渐增强。推论1、相似性：碱金属元素原子最外层都只有一个电子，具有相似的化学性质；物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？　是否完全相同？最外层上都只有一个电子，化学反应中易失去一个电子，形成+1价的阳离子，并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。思考取一小块钾，擦干表面的煤油后放在石棉网上加热，观察现象。同钠与氧气的反应比较。探究实验1钠钾与氧气反应剧烈燃烧，火焰呈色，生成的固体剧烈燃烧，火焰呈色与水反应（绿豆大一块）在水面上、成银白色、

7、在水面上四处、滴入酚酞溶液呈色在水面上、成银白色、在水面上四处、滴入酚酞溶液呈色，有微弱爆炸钠、钾化学性质比较黄淡黄色紫浮熔游红探究实验2在小烧杯中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到小烧杯中，观察现象。钠钾与氧气反应剧烈燃烧，火焰呈色，生成色的固体剧烈燃烧，火焰呈色与水反应（绿豆大一块）在水面上、成银白色、在水面上四处、滴入酚酞溶液呈色在水面上、成银白色、在水面上四处、滴入酚酞溶液呈色，有微弱爆炸钠、钾化学性质比较黄淡黄紫浮浮熔熔游游红红根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同性。你认为元素的性质与他们的原