工程化学基础(童志平主编)复习要点与习题解答.ppt

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1、工程化学基础复习要点及习题解答2几个基本概念系统：敞开系统、封闭系统、孤立系统状态函数：只与始态和终态有关广度性质与强度性质状态函数相：单相系统与多相系统的判断3第一章物质的聚集状态分压定律理想气体状态方程分体积定律4习题解答567第二章化学反应热效应内能：ΔU=Q+WQ与W的符号热效应等容热效应ΔU=Qv等压热效应ΔH=QpH=U+n(g)RT反应进度Δξ=ΔnB/νB8盖斯定律：焓变的计算：标准摩尔生成焓fHmθ(C,石墨,298.15K)=0kJ/molfHmθ(H+,298.15K)=0kJ/mol标准摩尔焓变91.是非题:(1)-;2(-);(3)-2.选择题:(1)c;

2、(2)d3.填空题:(1)mH2O;(2)△T;(3)Cp4.(1)△U=150kJ;(2)△U=-250kJ；(3)△U=450kJ;(4)△U=975kJ。习题解答105.在373.15K和101.325kPa下，由1mol水汽化变成1mol水蒸气，此气化过程中体系吸热40.63kJ。求：（1）体系膨胀对外作功w=?（液体水体积可忽略不计）（2）此过程内能改变。解:W=-P△V=-△nRT=-1×8.314×10-3×373.15=-3.10kJ（或V1/V2=T1/T2→V2=？W=-P△V=-PV=？)△U=Q+W=40.63+(-3.10)=37.53kJ116.计算下列反应（或过

3、程）的QP与QV之间的能量差值。(方法:QP-QV=△nRT)(1)2.00molNH4HS的分解,NH4HS(s)→NH3(g)＋H2S(g)(△n=4mol)（2）生成1.00mol的HClH2(g)＋Cl2(g)→2HCl(g)(△n=0mol)（3）5.00molCO2(s)（干冰）的升华CO2(s)→CO2(g)(△n=5mol)（4）沉淀出2.00molAgCl(s)(△n=0mol)AgNO3(aq)＋NaCl(aq)→AgCl(s)＋NaNO3(aq)127.C6H12O6~Q180g/mol-2820kJ/mol3.8gΔHkJ/molΔH=59.53kJ可获得能量：59.

4、53×30%=17.86kJ139.(1)-1366.51kJ.mol-1;(2)-429.818kJ.mol-1.10.(1)-153.89kJ.mol-1;(2)-81.89kJ.mol-114第三章化学反应的基本原理化学反应的方向Gibbs判据：ΔG<0反应自发进行ΔG=0反应达到平衡ΔG>0反应不能自发进行反应方向的定性判断：ΔG=ΔH-TΔS影响熵值的因素：温度、聚集状态、结构与分子量化学反应方向的定性判断15rGmθ的计算：298.15K,标准状态：标准状态，非常温：非标准状态，非常温：rGmθ的定量计算：标准摩尔生成吉布斯函数值fGmθ(C,石墨,298.15K)=0kJ

5、/mol；fGmθ(H+,298.15K)=0转向温度单位的一致！16化学反应平衡Kθ与rGmθ的关系：反应达到平衡时：rGm(T)=0Q=KθQ与K的关系与区别单位的一致rGmθ与rGm的关系与区别17化学平衡移动方向的判断：rGm(T)=RTln(Q/Kθ)浓度与压力改变：Kθ不变，若使Q增大，则平衡逆向移动温度：Kθ改变，吸热反应，T增大，平衡正向移动勒夏特列原理18化学反应速率反应速率的表示方法：反应速率方程：基元反应阿仑尼乌斯公式：反应速率理论：活化分子浓度、压力、温度、催化剂与反应平衡的移动、平衡常数Kθ及反应速率v、速率常数k浓度、压力可能导致平衡移动并改变v，但不

6、改变K和k;温度升高会导致平衡移动和v增加，同时使K改变和k(正、逆)增加；催化剂不改变K且平衡不移动，但使k,v(正、逆)增加191.是非题(1)-;(2)-;(3)+;(4)-;(5)-;(6)-。2.选择题:(1)c;(2)b;(3)b;(4)c习题解答20k正k逆v正v逆Kθ移动方向增加总压力不变不变↑↑不变逆反应方向升高温度↑↑↑↑↑正反应方向加催化剂↑↑↑↑不变不移动3.填空题:△rHmθ→基本不变;△rSmθ→基本不变;△rGmθ→增大;Kθ→减小;v(正),v(逆)→都增大。(2)214.(1)-549.41J/mol.k;(2)222.78J/mol.k;(3)141.59

7、8J/mol.k。5.(1)28.62kJ/mol﹥0逆向;(2)62.52kJ/mol﹥0逆向。6.△rGmθ(298.15K)=-95.299kJ/mol﹤0标准熵法:△rHmθ(298.15K)=-92.307kJ/mol,△rSmθ(298.15K)=10.033J·mol-1·K-1△rGmθ=-95.298kJ/mol﹤0正向自发进行。227.已知下列反应的△rHmθ符号,不用查表,判断反应自发进