化学能与电能2-2-3.ppt

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1、第二章化学反应与能量第二节化学能与电能(3)一.化学能与电能的相互转化1.原电池：将化学能转变为电能的装置2.反应本质：氧化还原反应3.原理：负极→氧化反应正极→还原反应4.原电池构成条件：两极一液一连线5.原电池装置电子流动方向6.原电池的正负极的判断方法7.电极反应的书写方法：8.原电池原理的应用：5.试设计一个原电池，使之发生的总反应方程式为2FeCl3+Cu==CuCl2+2FeCl2，画出装置图，并写出正、负极电极反应式及电池总反应的离子方程式。（提示：可用石墨作电极）。CuCFeCl3溶液负极：Cu-2e-=Cu2+正极：2Fe3++2e-=2Fe2+总反应

2、的离子方程式：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+通过前面的学习，我们了解了原电池的工作原理和构成条件。为了满足生产、生活、科学研究等各方面的需要，科学家根据原电池原理设计出了许许多多形状各异、用途不同的实用电池，极大地方便了我们的生活，也有力地促进了科学的发展。二.发展中的化学能源1.化学电池的类型一次性电池二次电池（可充电电池）燃料电池2.一次性电池（1）干电池的结构（2）干电池是一种一次性电池（3）使用和保存应注意的问题？（4）干电池放电时的电极反应负极（锌筒）正极（碳棒）-----不可充电如锌锰干电池Zn-2e-=Zn2+2NH4++2MnO2+2e-==2N

3、H3+Mn2O3+H2O锌锰干电池即使不用，放置过久，也可能会漏液失效（作为电解质的NH4Cl的水溶液显酸性），使用和保存时应注意什么？学与问随着用电器朝着小型化、多功能化发展的要求，对电池的发展也提出了小型化、多功能化发展的要求。体积小、性能好的碱性锌－锰电池应运而生。这类电池的重要特征是电解液由原来的中性变为离子导电性更好的碱性，负极也由锌片改为锌粉，反应面积成倍增长，使放电电流大幅度提高。。3.二次电池(充电电池)：可循环利用放电过程是将能转化为能；化学电充电过程是将能转化为能。电化学铅蓄电池锂是密度最小的金属，用锂作为电池的负极，跟用相同质量的其他金属作负极相比

4、较，使用寿命大大延长。锂离子电池4.燃料电池燃料电池不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外界输入，同时将电极反应产物不断排出电池电池名称氢氧燃料电池负极正极总反应式什么燃料可以代替氢气燃料电池的发展前景2H2O+O2+4e-=4OH-2H2+4OH--4e-=4H2O2H2+O2=2H2O21世纪，燃料电池是一种广泛使用的电源氢氧燃料电池6.下列关于干电池的描述错误的是()A．最早的干电池是锌锰电池B．普通干电池可以多次充电反复使用C．普通锌锰干电池在使用过程中外壳逐渐变薄是因为：Zn--2e-→Zn2+D．普通干电池是一种将化学能转变成电能的

5、装置B7.下列化学电池不易造成环境污染的是()A．氢氧燃料电池B．锌锰电池C．镍镉电池D．锂电池A8.随着人们生活质量的不断提高，废电池必需集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）A.利用电池外壳的金属材料B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源造成污染C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D.回收其中石墨电极B9.用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的负极是，负极的电极反应式是。铜Cu－2e-＝Cu2+布置课外作业1.完成《金榜1号》P34--382.完成《课本》P44--45