2013一轮复习人教版课时作业(二十六) [第26讲 盐类的水解].doc

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1、盐类的水解1.判断正误。(1)所有盐在水中都水解(  )(2)盐水解的实质就是促进了水的电离(  )(3)盐水解程度的大小由外界条件起决定作用(  )(4)能水解的盐的浓度越低,水解程度越大,溶液的酸碱性增强(  )(5)弱电解质的电离和盐的水解皆为可逆过程,符合勒夏特列原理(  )(6)盐溶液显酸碱性,一定是由水解引起的(  )(7)等浓度的弱酸与其对应的盐溶液混合,不给其他信息,认为溶液显酸性(  )(8)碱和盐溶液混合,不给其他信息,认为溶液显碱性(  )(9)碳酸钠溶液中CO水解后造成溶液中的离子种类和数目增多(  )(10)盐类水解的逆反

2、应是中和反应(  )(11)HCO溶液呈碱性说明HCO的电离能力弱于水解能力(  )(12)盐类水解规律“有弱才水解,谁强显谁性”(  )(13)pH=5的NH4Cl溶液和pH=9的Na2CO3溶液中水的电离程度相等(  )(14)pH=5的NH4Cl溶液中水电离的c(H+)=10-9mol·L-1(  )(15)pH均等于5的NH4Cl溶液和HCl溶液中水的电离程度相等(  )2.下列离子方程式正确的是(  )A.Na2CO3溶液显碱性:CO+2H2OH2CO3+2OH-B.碳酸氢钠溶液中加入足量的烧碱溶液:HCO+OH-===CO+H2OC

3、.硫化钠的水解反应:S2-+H3O+===HS-+H2OD.HO中投入Na2O2:2HO+2Na2O2===4Na++4OH-+18O2↑3.物质的量浓度相同的下列溶液,由水电离出的c(H+)由大到小的顺序是(  )①NaHSO4 ②NaHCO3 ③Na2CO3 ④Na2SO4A.④③②①     B.①②③④C.③②④①D.③④②①4.[2011·海淀一模]常温下,若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7,下列说法不合理的是(  )A.反应后HA溶液可能有剩余B.生成物NaA的水溶液的pH可能小于7C.HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等D.HA

4、溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等5.[2011·韶关二模]现有amol·L-1NaX和bmol·L-1NaY两种盐溶液。下列说法不正确的是(  )A.若a=b且pH(NaX)>pH(NaY),则酸性HXHYC.若a>b且c(X-)=c(Y-),则酸性HX

5、O3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为(  )A.减小、增大、减小5B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大7.[2011·焦作调研]在一定条件下,向0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中滴加CH3COOH溶液至混合溶液中离子浓度满足如下关系c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-),则下列叙述正确的是(  )A.混合溶液中:c(OH-)>c(H+)B.混合溶液中:c(CH3COO-)=0.1mol·L-1C.混合溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)D.混合溶液中

6、:c(Na+)=c(CH3COO-)8.[2011·上海联考]氯化铵晶体溶于重水中,溶液呈现出酸性,下列说法正确的是(  )A.NH水解生成NH3·H2O和HD2O+B.NH水解生成NH3·DHO和H2DO+C.NH水解生成NH3·D2O和H2DO+D.NH水解生成NH3·DHO和D3O+9.[2011·海口调研]有4种混合溶液,分别由等体积0.1mol·L-1的两种溶液混合而成:①CH3COONa与HCl;②CH3COONa与NaOH;③CH3COONa与NaCl;④CH3COONa与NaHCO3。下列选项正确的是(  )A.pH:②>③>④>①

7、B.c(CH3COO-):②>④>③>①C.溶液中c(H+):①>③>②>④D.c(CH3COOH):①>④>③>②10.[2011·郑州三模]常温下,下列离子浓度的关系正确的是(  )A.pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合:c(NH)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)B.0.2mol·L-1的CH3COONa溶液与0.1mol·L-1的HCl等体积混合:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)C.0.1mol·L-1的HCN(弱酸)和0.1mol·L-1的NaCN等体积混合:c(HCN)+c(CN-

8、)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)D.相同物质的量浓度时,溶液中c(NH)由大到小的顺序:NH4Al(SO4)2>

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