公开课_化学反应进行的方向.ppt

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1、霍邱一中何兆祥2011.10第四节化学反应进行的方向化学反应进行的快慢化学反应的限度化学反应进行的方向——化学反应速率——化学平衡——?水总是自发地由高处往低处流自然界中有许多自然而然发生的现象，请同学们联系生活知识，列举一些能自动发生的例子？①自然界中水总是从高处往低处流；②自由落体运动；③室温下冰块自动融化；④墨水扩散；⑤食盐溶解于水；⑥火柴棒散落等。⑦铁器暴露在潮湿空气中会生锈生活中的自发过程科学家是根据什么原理来判断一个化学反应能否发生？这些生活中的现象将向何方发展，我们非常清楚，因为它们有明显的自发性——其中是否蕴藏了一定的科学原理？能量由高到底有序变无序寻找反

2、应能否自发进行的判据4化学反应进行的方向常见的化学反应镁条燃烧；酸碱中和；锌与CuSO4溶液会自动反应生成Cu和ZnSO4等；这些过程都是自发的。1、自发过程：在一定条件下，不用借助外部力量就能自动进行的过程（高山流水、自由落体运动等）。2、自发反应：在给定的一组条件下，一个反应可以自发地进行到显著程度，就称为自发反应（镁条燃烧、酸碱中和）。【归纳小结】如何判断一个过程，一个反应能否自发进行？化学反应中的自发过程(1)甲烷燃烧：H4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=－802.3kJ/mol(2)铁生锈：3Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)

3、△H=-824kJ/mol(3)氢气和氧气反应：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=－571.6kJ/mol共同点——?E反>E生,△H<0放热反应一、自发过程与焓判据1、自发过程：在一定条件下不需要外力作用就可以自动进行的自发过程。☆共同特点：体系趋向于从高能状态转变为低能状态。2、焓判据：自发过程的体系取向于从高能状态转变为低能状态(这时体系会对外部做功或释放热量)，这一经验规律就是焓判据，是判断化学反应进行方向的判据之一。放热反应E反>E生,△H<0练习1已知金刚石和石墨在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：①C(金刚石、s)+O2(g)＝CO2(g)△H1

4、＝－395.41kJ/mol②C(石墨、s)+O2(g)＝CO2(g)△H2＝－393.51kJ/mol关于金刚石与石墨的转化，下列说法正确的是A.金刚石转化成石墨是自发进行的过程B.石墨转化成金刚石是自发进行的过程C.石墨比金刚石能量低D.金刚石比石墨能量低AC练习2知道了某过程有自发性之后，则可判断出过程的方向可确定过程是否一定会发生可预测过程发生完成的快慢可判断过程的热效应A我们知道有些过程也是自发的，这当中有的与物质的能量高低无关，有的虽与能量高低有关，但用焓判据却无法解释清楚，例如：两种理想气体的混合可顺利自发进行（1）既不吸热也不放热的自发过程H2O2O2H2

5、（2）吸热的自发过程室温下冰块的融化；硝酸盐类的溶解；常温常压下N2O5的分解2N2O5(g)＝4NO2(g)+O2(g)；△H=+56.7kJ/mol碳铵的分解(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g);△H=+74.9kJ/mol二、熵、熵增原理、熵判据1．熵（S）：在密闭条件下，体系有由有序自发地转变为无序的倾向，这种推动体系变化的因素称作熵。2、熵判据：在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大，这一经验规律叫做熵增原理。是在用来判断化学反应方向时就称为熵判据(△S)。3．同一物质在不同状态时熵值大小：在气态时熵最大，液态时次之，固态时最小

6、。体系混乱度有增加的倾向分析判断下来过程为什么能自发进行？1、两种理想气体的混合2、室温下冰块的融化；3、常温常压下N2O5的分解2N2O5(g)＝4NO2(g)+O2(g)；△H=+56.7kJ/mol4、碳铵的分解(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g);△H=+74.9kJ/mol练习3碳铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是A、碳铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大。B、碳铵分解是因为外界给予了能量C、碳铵分解是吸热反应，根据焓判据不能自发分解D、碳酸盐都不稳定，都能自发分解。AC练习4下列反应中，

7、在高温下不能自发进行的是D.CO(g)＝C(s)＋1/2O2B.2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)A.(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)C.MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)D熵减熵增熵增熵增小结一、化学反应进行方向的判据1．焓判据体系趋于从高能态变为低能态△H＜02．熵判据在密闭条件下，体系有由有序自发地变为无序的倾向△S＞02、吸热的自发过程应为熵增加的过程，如冰的融化、硝酸铵溶于水等。3、无热效应的自发过程是熵增加的过程，如两种理想气体的混合等。1、放热的自发过程可能是熵减小