农科化学基础知识第三章习题答案.doc

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1、农科化学基础知识第三章习题答案1.什么是系统误差？什么是随机误差？二者各有什么特点？答案：系统误差：山确定原因引起的误差，具有可测性，重现性和单向性随机误差：山偶然原因引起的误差，不确定性尢限次随机误差符合止态分布系统误差是由某种固沱的原因造成的，使测左结果系统偏高或偏低。当重复进行测量时，它会重复出现。系统谋差的人小、止负是可以测定的，至少从理论上來说是可以测定的，所以又称可测误差。系统谋差的最重耍的特性，是谋差具有“单向性”。随机误差乂称偶然误差，它是由一些随机的、偶然的原因造成的。例如测量时环境的温度、湿度和气床的微小波动，仪器的微小变化，分析人员对各份试样处理时的微小差别等，

2、这些不可避免的偶然原伏I,都将使分析结果在一定范I韦I内波动，引起随机谋差。由于随机谋差是由一些不确泄的偶然原因造成的，因而是可变的，有时大，有时小，有时止，有时负，所以随机误差又称不定谋差。随机谋差在分析操作屮是无法避免的。2.精密度主要由哪类误差决定？为什么说准确度高必须以精密度高为前提？答案：精密度只检验平行测定值之间的符合程度，和真值无关。只反映测竄的偶然误差的大小，而准确度则检验测定值与真值的符合程度，同时反映了系统误差和偶然误差的大小。精密度是保证准确度的先决条件，精密度差，所测结果不可靠，也就失去了衡量准确度的前提；高的精密度不一•定能保证高的准确度，但只有高的精密度才

3、可能有高的准确度。3.用于滴定分析法的化学反应为什么必须有确定的化学计量关系？什么是“化学计量点”？什么是“滴定终点”？为什么滴定分析对化学反应的完全程度要求较高？滴定分析是根据滴定反应的化学计量关系来进行定量计算。化学计量点：按化学计量关系得到的理论终点。滴定终点：在滴定过程中指示剂止好发生颜色变化血停止滴定的那一点称为滴定终点。只有定量的化学反应才能根据计量关系计算。1.基准物质可用来直接配制标准溶液，对基准物质的要求是:、—、、o答案：纯度高性质稳定化学式与纽成一致分子量大5.对纯的FeSO4.7H2O中含铁量进行四次平行测定，获得测定结果分别为20.10%、20.03%、20

4、.04%和20.05%。试计算平均结果的绝对误差和相对误差，标准偏差和相对标准偏差。答案:=20.06%20.10%+20.03%+20.04%+20.05%4真值为20.03%则E=20.06%一20.03%=0.03%E03E=—x100%=x100%=0.15%丫x20.03sVn-.042+0.012+0.032+0.022/(20.10—20.06)2+(20.05—20.06)2+(20.03—20.06)2+(20.04—20.06)2V4^1=70.0052=0.72%V0072CV=-=—x100%=0.359%I20.066.如果用台称和分析天平分别称取分析纯

5、NaC135.8g和4.5162g,然后合并在一起溶解,并稀释至1.000L,试计算其物质的量浓度。答案:W=35.8+4.5162=40.3162gc=0.689mol-L140.316258.5=0.689mol7.判别下列各数据的有效数字位数，并分别将它们修约成两位有效数字。(1)0-00505；(2)3.2501X10*(3)6-349；答案:(1)三位,0.0050(2)五位,3.3X10-4(3)四位,6.3(4)三位，8.2X10-5(5)三位，11.05(6)三位，4.867.按有效数字规则计算:(1)1.060+0.05974-0.0013=?(2)(1.276X4

6、.17)+1.7X10^-0.0021764X0.0121=?(3)5.8X10"x0,1000-2.0x10^0.1044+2.00x104(4)(0.0500x20.00-0.05032x5.55)x^1.0000xioo%=?答案:(1)1.060+0.060+0.001=0.121(2)(1.28X4.17)+1.7X104-0.00218X0.0121=5.34+0.00017-0.0000264=5•34(3)牆=5.8x"xo.954=5.5x"(4)(1.00-2.79)x52.0/3000fnnr/x100%1.0000J..00-2.8)x52.0/3()()0x

7、100%=L2%1.00009.称取含有相等物质的量的Na2C2O4和KHC2O4混合物试样两份。其中一份在酸性介质中，以0.02000mol-L-1KMnO4标准溶液滴定至终点时，消耗KMnO4溶液40.00mL;另一份若以0.1000mol-L1NaOH标准溶液滴定至终点时，问需消耗NaOH标准溶液多少毫升？fM(Na2C2O4)=134.00g•mol~1,M(KHC2O4)=128.125g•mol_1]答案：5C?O亍+2MnO；+H+=l0CO