金属的化学性质一课时.ppt

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1、课题2金属的化学性质1.镁条和铝片：在常温下就能氧气发生反应一、金属与氧气的反应2.铜片和铁丝:在常温下几乎不与氧气反应，在高温时能与氧气反应3.金不能和氧气反应高温炼金（真金不怕火炼）4Al+3O22Al2O3====点燃2Mg+O22MgO====点燃3Fe+2O2Fe3O4====点燃2Cu+O22CuO====加热结论：1.大多数金属都能与氧气反应，反应剧烈程度不相同2.金属的活动性：说明______较活泼,______次之,____很不活泼AuAl、MgFe、Cu致密的氧化物薄膜（1）铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具是怎么回事呢？金属在常温下发生缓慢氧化：4Al+3O

2、2=2Al2O3；形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。（2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。思考：1.在常温下与氧气反应一、金属与氧气的反应2.在常温下几乎不与氧气反应，高温时能与氧气反应3.金不能和氧气反应高温炼金4Al+3O22Al2O3====点燃2Mg+O22MgO====点燃致密的氧化物薄膜3Fe+2O2Fe3O4====点燃2Cu+O22CuO====加热二、金属和酸的反应在相同的条件下，金属与氧气反应越容易，金属的活泼性越强，反应越剧烈，金属的活泼性越强。二、金属和酸的反应【活

3、动探究】：在试管中分别加入少量镁带、锌粒、铜片、铁钉，再分别加少量稀盐酸或硫酸，观察各组物质是否反应，有没有气泡以及产生气泡的快慢，有没有放热现象，完成表格。铁钉和稀盐酸镁和稀盐酸锌和稀盐酸铜和稀盐酸反应物反应现象反应速度反应方程式稀盐酸或稀硫酸镁锌铁铜很快较快较慢不反应Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑剧烈反应，产生大量气泡较剧烈反应，产生大量气泡反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色不反应(1)、

4、哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？(3)、由此推出，金属活动性顺序______________镁、锌、铁能和稀盐酸或稀硫酸反应；铜不能(2)、铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。____反应最剧烈，其次是_____，然后是_____；镁锌铁Mg＞Zn＞Fe＞Cu（4）、写出镁、铁、锌与稀盐酸反应的化学方程式思考：它们属于化合反应吗？属于分解反应吗？观察六个反应有哪些特征呢？单质单质化合物化合物置换反应：由单质和化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应(属于化学反应的基本类型之一）Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+2HCl==Zn

5、Cl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑A+BC→AC+B化学反应的基本类型化合反应：A+B+…→AB…分解反应：AB…→A+B+…置换反应：A+BC→AC+B金属+酸新盐+H2↑金属+盐新盐+新金属水溶液H2+CuO===Cu+H2O△高温C+2CuO===2Cu+CO23CO+Fe2O32Fe+3CO2高温2H2O2==2H2O+O2MnO2判断：下列反应属于置换反应吗？方法一：根据反应快慢程度判断依据：每条曲线中，斜线越陡，说明单位时间内产生氢气多，反应快。MgZnFe反应时间0产生H2质量（）（）（）甲乙丙将等质量的镁（24）、锌（6

6、5）、铁（56）三种金属投入到相同溶质质量分数且足量的盐酸中，请判断甲乙丙各属于哪种金属？结论：等质量的同价金属与足量的酸反应，相对原子质量小的产生的氢气反而多（Al最多）方法二：根据产生H2的多少判断